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1. 某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

(1) 写出该反应中，产生气体的化学反应方程式。
(2) 样品中氢氧化钠的质量。
(3) B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途; 碱的化学性质;
【答案】

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1. 氢氧化钠固体保存不当可能会变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物，可能全部变质，固体是Na2CO3。

(1) 首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是。
(2) 将该固体样品溶解在水中配成100g溶液，将100g稀盐酸等分成四份依次加入，所得溶液质量与加稀盐酸的关系如图所示。（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

①bc段观察到的现象是

②求稀盐酸的质量分数。（要求要有过程，只写结果不给分）
解答题 普通
2. 钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应）

步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。

步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。

步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。

(1) 步骤一中需将钙片研磨的目的是。
(2) 实验前通入一段时间空气目的是为了。
(3) 如果实验装置C缺失会造成测量结果。（选填“偏大”、“偏少”或“不变”）
(4) 计算钙片样品中碳酸钙的质量？（列式计算）
解答题 普通
3. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算

(1) 完全反应时产生气体的质量是g。
(2) 图2中b的数值是。
(3) 15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
解答题 普通