1.
氨气是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示。
(1)
生产过程中氮气来自于空气，其体积分数约为．
(2)
根据下表中的数据，回答问题。
(3)
可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图2是某商店内的两种化肥的标签。
(4)
氨气能与氧气催化反应：可与氧气在高温催化剂（如铂、
等）条件下发生反应生成NO。用图3装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝（起催化作用）插入锥形瓶内，反应过程中铂丝一直保持红热。
(5)
氮气能与NO反应：NO是大气污染物之一，加热时，在SCR催化剂（主要成分是）条件下，能脱除烟气中的NO，其催化剂的催化效果受温度影响。反应机理如图4所示：
物质 | |||
流点/℃（ | -252 | -195.8 | -33.35 |
在Pa时，欲将
与
、
分离，温度控制不合理的是______（填序号）。
①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。
②纯净的中氮元素的质量分数为（保留一位小数），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于（填“纯净物”或“混合物”）。
①写出装置中氨气氧化生成NO和水的符号表达式。此反应中化合价升高的元素是（写名称）。
②能使铂丝保持红热的原因是。
①写出图4反应的符号表达式
②将一定浓度的NO、、
混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（
）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有。
③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有。
【考点】
空气的组成;
常见化肥的种类和作用;
常见元素与原子团的化合价;
化学式的相关计算;