化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法错误的是

0 返回首页

1. 化学性质类似 $\text{[math]}$ 的盐酸羟胺( $\text{[math]}$ )是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性废水的装置。下列说法错误的是

A. 图1电池工作时，Pt电极是负极 B. 图2中，A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ C. 电池工作时，每消耗 $\text{[math]}$ (标准状况下)，左室溶液质量增加3g D. 电极b接电源负极，处理 $\text{[math]}$ ，酸性废水中 $\text{[math]}$ 减少2.5mol

【考点】

原电池工作原理及应用; 电解池工作原理及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 科研人员利用酸性和碱性两种电解质溶液之间存在的氢离子浓度差，设计了一种如图所示的全氢电池。下列有关叙述错误的是

A. 该电池可将酸碱中和能转化为电能 B. 该电池中的氢气可循环利用 C. 钠离子通过离子交换膜向左侧迁移 D. 电极M发生的电极反应式为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A. 图甲所示装置属于二次电池，锌作负极 B. 图乙所示装置工作时，盐桥中的Cl^-会向右池移动 C. 图丙所示装置工作时，正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 图丁所示装置工作时，正极的电极反应式为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是

A. 充电时，a电极发生还原反应 B. A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C. 放电时，b电极的电极反应式：

D. 若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g

单选题容易

1. 电解苯酚的乙腈((CH₃CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(

)。装置如图，电极材料均为石墨。下列说法不正确的

是

A. 电极a为负极 B. 电极c的反应式为

C. 装置工作时，乙室溶液pH减小 D. 合成1mol扑热息痛，理论上甲室溶液质量增重64g

单选题普通

2. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列叙述不正确的是

A. 放电时，M极电极反应式为 $\text{[math]}$ B. 充电时，右侧贮液器中 $\text{[math]}$ 浓度降低 C. 若离子交换膜只有 $\text{[math]}$ 通过， $\text{[math]}$ 反应时，有 $\text{[math]}$ 通过离子交换膜 D. 电池工作时，当电路中转移 $\text{[math]}$ 个电子，理论上消耗锌16.25 g

单选题普通

3. 已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li₂S，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是

A. 外电路中，电子由FeS极流向Li极 B. 当电路中转移1mol e^-时，b室离子数增加N_A个 C. 离子交换膜m为阴离子交换膜 D. 若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变

单选题普通

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒。若两池中均为 $\text{[math]}$ 溶液，反应一段时间后：

（1）有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒；乙池中有气泡产生的电极名称是。

A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极

若两池中均为饱和 $\text{[math]}$ 溶液：

（2）甲池中碳极上电极反应式是，乙池碳极上电极反应属于(选填“氧化”或“还原”)反应。

（3）若常温乙池转移 $\text{[math]}$ 后停止实验，池中溶液体积是 $\text{[math]}$ ，溶液混匀后的 $\text{[math]}$ 。

（4）将湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 $\text{[math]}$ 将生成的 $\text{[math]}$ 又氧化，若反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，且生成两种酸，该蓝色褪去对应的化学方程式为。

填空题普通

2. KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂ ，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。

资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是。

(2)Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是。

(3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是。

(4)Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是。

(5)将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄ ．装置如图：

①b极是极(填“阳”或“阴”)，D是。

②结合电极反应式简述生成KMnO₄的原理：。

③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是。

(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：

已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄

5H₂C₂O₄+2MnO₄^﹣+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

摩尔质量：Na₂C₂O₄134g/mol KMnO₄158g/mol

ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。

ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄ ，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。

产品中KMnO₄的质量分数的表达式为。

流程题普通

利用如图所示装置，探究 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的反应。

（1）图中盐桥中的电解质可用________。

A． $\text{[math]}$ B．KCl C． $\text{[math]}$

（2）闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作__________。

取石墨2表面产生的黑色沉淀0.0216g于试管中：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②继续滴加氨水至沉淀恰好溶解；③再滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。

（3）写出第①步反应的化学方程式________。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛________mol。

填空题普通

1. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)