如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则：

1. 如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则：

(1) “●”表示(填写离子符号)，反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为。

(2) 反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比(填“变小”“变大”或“不变”)。

【考点】

酸的化学性质;

【答案】

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解答题普通

1. 学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/克	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/克	0.0	2.45	7.35	9.8	9.8

(1) 分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是

(2) 分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是

(3) 原来混合液中氯化铜的质量为多少克?(写出具体计算过程)

(4) 若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量____ A. 偏高 B. 偏低 C. 不变

解答题困难

2. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：

(1) 若 $\text{[math]}$ 是稀盐酸， $\text{[math]}$ 是红色的氧化物，则 $\text{[math]}$ 的化学式为；

(2) 若 $\text{[math]}$ 是稀硫酸， $\text{[math]}$ 是单质，则 $\text{[math]}$ 的名称为； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

(3) 若 $\text{[math]}$ 是稀硫酸， $\text{[math]}$ 是碱，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

解答题普通

3. 某同学为探究某合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其他成分不与稀硫酸反应），实验数据如表。

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量 $\text{[math]}$	100	120	80	X
生成氢气的质量 $\text{[math]}$	0.1	0.1	0.1	Y

(1) 上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(2) 列式计算该合金中铁的质量分数为多少?

解答题困难