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1. 关于周期表中前四周期元素的单质及其化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题：
(1) 钠在火焰上灼烧的黄光是一种(填字母)。

A．吸收光谱       B．发射光谱
(2) 22号元素Ti在周期表中的位置是，基态Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式。
(3) 镍元素基态原子的电子排布式为；元素铜与镍的第二电离能分别为、 ， 的原因是。
(4) 某配合物离子结构如右图所示，则该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为。
【考点】
原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用;
【答案】

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1. 为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，作为118个化学元素的“代言人”，吕华、田振玉、翟天佑分别成为元素的代言人。回答下列问题：
(1) 三种元素的第一电离能由小到大排序为。
(2) 氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为。
(3) 下列说法正确的是_______。 A. N元素的电负性大于S元素，中N元素显负价 B. 的键能强于的键能，的热稳定性强于 C. 与化合通常需要高温高压催化剂，而S与化合一般只需要点燃，说明S元素的非金属性强于N元素 D. 在冰醋酸中的酸性强于 ， 说明S的非金属强于N元素
(4) 已知与的结构相同，在中S的化合价为，的化合价为。
(5) 和S元素位于周期表的区，此区元素的价层电子排布特点是。
综合题 普通
2. 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1) 下列说法中正确的个数是__________。

①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量

②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己

③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
(2) 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。

A．       B．

C．      D．
(3) 研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是（从微粒结构的角度进行描述）。
(4) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(5) 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于区。

②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。砷的电负性比镓（填“大”或“小”）。
(6) 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号

a

b

c

d

e

电负性

3.0

2.5

x

1.5

0.9

主要化合价

，

，

，

①预测x值的区间：～。

②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。
综合题 普通
3. 雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1) 基态硫原子核外电子的空间运动状态有种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为。
(2) 基态砷原子的价层电子的轨道表示式为。
(3) 第一电离能AsSe(填“>”或“<”)。
(4) 基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。该元素处于周期表的区。
综合题 普通