向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸（该过程称为“酸溶”），充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。

1. 向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸（该过程称为“酸溶”），充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。

(1) 原混合粉末中Cu的质量为克；

(2) d处固体中成分为；

(3) 求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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解答题普通

1. 黄铜是铜锌合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。如表一所示，黄铜的含锌量不同时，性能也不同。小科用足量的稀硫酸对20g某黄铜样品进行研究，有关数据见表二、

表一：

含锌量	性能及用途
≤35%	塑性好，适于冷热加压加工
36%~46%	塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
>46%	抗拉强度下降，无使用价值

表二：

	1	2	3	4
硫酸的质量/g	50	100	120	130
反应容器内物质的总质量/g	69.9	M	139.8	149.8

(1) 表中M的值为。

(2) 第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有（填化学式）。

(3) 求这块合金样品中锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。

解答题困难

2. 现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ， CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。

(1) 当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是

(2) 剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式）

(3) 原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中CuCl₂的质量为g。

(4) 当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数。

解答题困难

3. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1) 根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中

(2) 当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)

(3) 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

解答题困难