现有一固体物质，可能由Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为了确定其成分，进行如下实验：a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。b．向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：

1. 现有一固体物质，可能由Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为了确定其成分，进行如下实验：

a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。

b．向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。

c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

(1) 固体物质中肯定没有的是(填化学式)。

(2) 写出步骤c的离子方程式。

(3) 固体物质中不能确定含有的物质是(填化学式)。检验该物质是否存在的方法是(已知Ag₂CO₃是白色沉淀，Ag₂SO₄是白色微溶物)。

【考点】

离子方程式的书写;

【答案】

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推断题普通

反应物	a＋b	c＋d	a＋d	a＋c	b＋d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

①则a是(填化学式，下同)溶液，c是溶液。

②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：。

①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象

②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成

③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此推断，原溶液中肯定含有的离子为(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为，②中反应的离子方程式为。

推断题普通

阳离子	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

推断题普通

推断题普通