1.
甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。
(1)
甲中负极的电极反应式为。
(2)
若A、B、C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，回答下列问题。
(3)
若把乙装置改为精炼铜的装置(粗铜含Zn、Fe、Ag、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。
A.
电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B.
A为粗铜，发生氧化反应
C.
CuSO4溶液的浓度保持不变
D.
杂质都将以单质的形式沉淀到池底
(4)
利用“四室电渗析法”制备H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示。
(5)
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3。
a．写出丙池的反应方程式。
b．工作一段时间后向乙池中加入0.1molCu(OH)2后恰好使电解质复原，则标准状况下丙中D电极上生成气体的体积为。
①写出阳极的电极反应式：。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：。
①放电时负极附近溶液的pH变化(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②写出充电时阳极的电极反应式为：。
【考点】
铜的电解精炼;
电极反应和电池反应方程式;
电解池工作原理及应用;