焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，2C +SiO2Si +2CO↑，3C +CaOCaC2 +CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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1. 焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，2C +SiO₂ $\text{[math]}$ Si +2CO↑，3C +CaO $\text{[math]}$ CaC₂ +CO↑。设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L CO含有的分子数小于0.5N_A B. 64g CaC₂含有阴阳离子总数为3N_A C. 若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2N_A个电子 D. 1mol SiO₂晶体含有共价键数目为2N_A

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型;

【答案】

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单选题困难

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真题演练

换一批

1. 下列化学用语表述错误的是

A. 氯化镁的电子式：

B. 氯化钠溶液中的水合离子：

C. 乙烯分子中 $\text{[math]}$ 键的形成过程：

D. $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

单选题容易

2. 下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )

A. BCl₃ B. COCl₂ C. SF₆ D. SiH₄

单选题容易

3. 下列物质的分子中既有 $\text{[math]}$ 键，又有 $\text{[math]}$ 键，且属于非极性分子的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体 $\text{[math]}$ (标准状况)，锌失去电子数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列表示不正确的是

A. $\text{[math]}$ 分子的球棍模型：

B. HCl中共价键的电子云图：

C. 甲基的电子式：

D. 2，3-二甲基丁烷的键线式：

单选题普通

3. 用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A. 1molN₂H₄含有π键的数目为N_A B. 1L0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液含CH₃COO^-的数目为0.1N_A C. 1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为N_A D. 22.4L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2N_A

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 基活性炭催化 $\text{[math]}$ 重整不仅可获得合成气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2) 控制温度为 $\text{[math]}$ ，总压为 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 常压条件下，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，表示 $\text{[math]}$ 的是。在900℃之前， $\text{[math]}$ 曲线明显处于表示 $\text{[math]}$ 的曲线上方，原因是。

(4) 以 $\text{[math]}$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。下列说法正确的是(填序号)。

a．反应物吸附过程只断裂极性键

b． $\text{[math]}$ 偶联过程中只形成非极性键

c．整个反应过程中无极性键生成

综合题困难

2. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。

(1) 化合物Ⅰ的分子式为，名称为。

(2) 化合物Ⅱ的官能团名称为。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为。

(3) 化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为。

(5) 对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			_______
②	_______	_______	加成反应

(6) 以水杨醛(

)和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素(

)。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的反应物的结构简式为。

推断题困难

3. 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。

机理1：

机理2：

机理3：

(1) 三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是 A. 已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用 $\text{[math]}$ 杂化 B. “中间体2”存在 $\text{[math]}$ 离域π键 C. “中间体3”的碳负离子有一对位于 $\text{[math]}$ 杂化轨道的孤对电子 D. “中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高

(2) 以下事实能够同时排除“机理1”和“机理2”的是 A. 增加 $\text{[math]}$ 浓度，反应速率明显变快 B. 存在带负电荷的中间体 C. 可以发生反应：

D. $\text{[math]}$ 的反应活性： $\text{[math]}$

单选题困难

1. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强。下列有关说法正确的是（）

A. HCl的电子式为

B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. $\text{[math]}$ 分子中只有σ键 D. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

多选题普通

2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

单选题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： $\text{[math]}$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A. 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$

单选题普通