1.
某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
(1)
甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。
(2)
金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，则阳极的电极反应式为。
装置 | 实验步骤及操作 | 现象 |
| ⅰ．连好装置，观察 | 电流表指针偏转 |
ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 | 碳棒附近溶液变红 | |
ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
查阅资料：1.Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
2.K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：。
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
| 0.5 mol·L−1K3[Fe(CN)6]溶液 | ⅳ．蒸馏水 | 无明显变化 |
ⅴ.1.0 mol·L−1 NaCl 溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
ⅵ.0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
a．以上实验表明：在Cl−存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl−的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl−的作用是。
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：，以证明铁发生了电化学腐蚀。
【考点】
铁的吸氧腐蚀;
真题演练
