生物浸出是指用细菌(微生物)从固体中没出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+；②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图：用氧化亚铁硫杆菌生物浸出难溶的ZnS矿物。

1. 生物浸出是指用细菌(微生物)从固体中没出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。

已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe²⁺氧化的细菌，培养后能提供Fe³⁺；

②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。

氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图：

用氧化亚铁硫杆菌生物浸出难溶的ZnS矿物。

(1) 反应1的离子方程式是。

(2) 反应2中有S单质生成，离子方程式是。

(3) 实验表明，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是。

(4) 在反应1和反应2两步反应过程中化合价没有变化的元素只有。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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填空题普通

1. 完成下列问题。

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

这五种化合物中 $\text{[math]}$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

(4) 已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

2. NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(1) 上述反应中氧化剂是。

(2) 根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有，①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。

(3) 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。 A. NaCl B. NH₄Cl C. HNO₃ D. H₂SO₄

(4) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O

(5) 请配平以下化学方程式：。

______Cu+_______HNO₃=_____Cu(NO₃)₂+______NO↑+______H₂O

若反应过程中消耗126g硝酸，还原剂和还原产物的质量比为。

填空题普通

(1) 氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 完成并配平上述化学方程式：。该反应中氧化剂是，每生成1个氧化产物分子，转移的电子数目为。

(2) 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。可通过在强碱性条件下，由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共热而得。则氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

(3) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： $\text{[math]}$ 。已知该反应中 $\text{[math]}$ 只发生如下过程： $\text{[math]}$ 。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4) 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 $\text{[math]}$ 的拆写结果是：氧化反应为： $\text{[math]}$ ；还原反应为： $\text{[math]}$ 。请据此将反应： $\text{[math]}$ 拆写成两个“半反应式”：氧化反应应为。

(5) 草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应(未配平)：

$\text{[math]}$ 反应中氧化剂与还原剂的数目比为，氧化产物是(填化学式)。

填空题普通