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1. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1) Mn在元素周期表中位于第周期族；请写出Mn原子的价层电子排布式。
(2) Mn的某种氧化物MnOx的晶胞如图所示：

该氧化物化学式为。
(3) 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。

A．CaO            B．V2O5            C．Fe2O3        D．CuO
(4) [BMIM]BF4(结构如图所示)是MnOx晶型转变的诱导剂，的空间构型为；[BMIM]+中咪唑环存在类似苯环中的大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为。
(5) MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(如图所示)，FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。
【考点】
原子核外电子排布; 离子晶体; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
【答案】

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综合题 困难
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1. 减少NOx、CO2的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
(1) 尿素水解生成的NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe2O3为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

①NH3催化还原NO为(填“放热”“吸热”)反应。

②基态Fe3＋的价层电子排布式为。

③上述脱硝的总反应化学方程式为：。
(2) 电厂烟气脱氮的反应为：4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3和2.0×10-4molNO发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应1min时NO的转化率与温度的关系如图3。

①在催化剂甲的作用下，温度高于210℃小于300℃时，NO转化率降低的可能原因是。

②100—300℃区间，0~1min内，使用甲催化剂时NO的最高平均速率为。
(3) 工业以NH3和CO2为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(l) H2O(l)＋NH2CONH2(l)　ΔH<0，在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)关系如图4。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作Kx)。195℃时，2NH3(l)＋CO2(l) H2O(l)＋NH2CONH2(l)的Kx的值为。
综合题 困难
2. A、B、C、D代表4种元素．请填空：
(1) A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1：1，A的原子结构示意图为；
(2) B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为；
(3) C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为；
(4) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为．
综合题 普通