回答下列问题。

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1. 回答下列问题。

(1) 二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 $\text{[math]}$ 的反应：

$\text{[math]}$ 。

①该反应中的还原产物是(写化学式)，反应中每生成 $\text{[math]}$ 分子，被氧化的 $\text{[math]}$ 的物质的量为，转移电子的数目为。

②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目。

③ $\text{[math]}$ 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐 $\text{[math]}$ ，要将其转化为 $\text{[math]}$ 除去，下列试剂能实现其转化过程的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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填空题普通

氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 $\text{[math]}$ 溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体， $\text{[math]}$ 在酸性条件下发生的反应是 $\text{[math]}$ 。

（1）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：。

（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。

（3）将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。

Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

（4）将废钒催化剂(主要成分为 $\text{[math]}$ )与稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后生成 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（5） $\text{[math]}$ 能与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与 $\text{[math]}$ 溶液反应而被吸收，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序是。

（6）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为。

填空题普通

2. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而使人体中毒，服用维生素C可解毒。 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 在反应中被(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ，说明维生素C作(填“氧化”或“还原”)剂。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ ，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别 $\text{[math]}$ 固体和NaCl固体，无须选用的物质为(填标号)。

①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒

(3) 某厂废液中含有2%～5%的 $\text{[math]}$ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 $\text{[math]}$ 转化为不引起二次污染的 $\text{[math]}$ 的是(填标号)。

A．NaCl B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(4) $\text{[math]}$ 也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性 $\text{[math]}$ 测定 $\text{[math]}$ 样品纯度，配平下列反应：。

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

(5) 可用Cl₂将溶液中的NO $\text{[math]}$ 氧化为NO $\text{[math]}$ ，同时生成Cl^- ，则该反应的离子方程式为。

填空题普通

3. 中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分	$\text{[math]}$	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松
性质	不溶于水溶于酸

(1) ① $\text{[math]}$ 被空气氧化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

②在有氧条件下， $\text{[math]}$ 在含 $\text{[math]}$ 溶液中会转化为FeOCl，写出相关反应的离子方程式。

(2) 化学修复可以使FeOCl转化为 $\text{[math]}$ 致密保护层：用 $\text{[math]}$ 和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“>”或“<”)。

② $\text{[math]}$ 的作用是。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是。

填空题普通