1.
按要求回答下列问题：
(1)
标准状况下，44.8L的NH3所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(2)
Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。
(3)
过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列反应方程式，__H2O2+__Cr2(SO4)3+___KOH=__K2CrO4+___K2SO4+___H2O。
(4)
在碱性条件下制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO−、OH−、
、Cl−、H2O。
①写出并配平制备高铁酸钾反应的离子方程式：。
②每生成1 mol 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为mol。
【考点】
氧化还原反应方程式的配平;
气体摩尔体积;
氧化还原反应的电子转移数目计算;
能力提升
