1.
氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF2、O2F2等。请回答下列问题：
(1)
O2F2中氧元素的化合价为。
(2)
OF2分子的空间结构为
， 其键角小于109°28'的原因是。
(3)
向热的NaOH溶液中通入F2 ， 只有OF2一种气体生成，写出该反应的离子方程式：。
(4)
0.1 mol OF2(g)与足量水蒸气完全反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27 kJ，写出该反应的热化学方程式：。
(5)
在T K下，向恒容密闭容器中充入适量O2F2气体发生分解反应：
， 测得O2F2、F2浓度随时间的变化如图所示。
(6)
测定OF2样品的纯度。取a L OF2样品(杂质不参与反应)缓缓通入足量的KI溶液(含适量稀硫酸)中，充分反应完后，将溶液稀释至250 mL，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液b mL(已知有关反应：
， 
)。
， 其键角小于109°28'的原因是。
①逆反应速率：a(填“>”“<”或“=”)b。
②0～4 min内平均反应速率v(O2)=。该温度下，该反应的平衡常数K=(结果保留2位小数)。
①达到滴定终点的标志是。
②该OF2样品的纯度为g/L(用含a、b、c的代数式表示)。
【考点】
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
盖斯定律及其应用;
化学平衡常数;
能力提升
B．
C．
D．
， IMI中大π键可表示为
)中反应一段时间，得到纯度大于
