①反应体现出酸性关系：HClH₂S（填“＞”或“＜”）。

②产生S的离子方程式是。

通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：

Ⅰ．取V₁mL BaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；

Ⅱ．取V₂mLa mol/LKBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；

Ⅴ．用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃ mL。

已知：；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色

①Ⅱ中加入KBr的质量＞g（KBr的摩尔质量为119 g/mol）。

②Ⅲ中发生的离子反应有、。

③Ⅴ中滴定至终点的现象是。

④1 L BaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。

⑤由于Br₂易挥发，Ⅱ-Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。