回答下列问题：

1. 回答下列问题：

(1) 写出下列物质的电子式： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

(2) 工业制漂白粉的化学方程式。

(3) $\text{[math]}$ 使氯水褪色的离子方程式。

(4) 附着在试管内壁上的 $\text{[math]}$ 固体可用氨水溶解而洗去，写出该反应的离子方程式。

(5) 强酸四氯金酸 $\text{[math]}$ 可用于合成金纳米颗粒，写出用 $\text{[math]}$ 粉将溶液中的 $\text{[math]}$ 完全还原的离子方程式。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 离子方程式的书写; 电子式、化学式或化学符号及名称的综合;

【答案】

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填空题普通

1. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制KI(aq)时，Fe²⁺会水解形成胶状物吸附KI，造成I^-的损失。

(1) “制 $\text{[math]}$ ”过程中反应的离子方程式为。

(2) “制 $\text{[math]}$ ”过程中加入Fe粉、H₂O反应的化学方程式为。

(3) “制KIO₃(aq)”过程中加入KOH溶液，并通入Cl₂ ，反应的离子方程式为。

填空题普通

2. 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如图：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题：

(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

(2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

填空题普通

3. 按要求书写如下方程式：

(1) NaHCO₃溶液与稀盐酸混合，写出该反应的离子方程式：。

(2) NaHCO₃溶液与氢氧化钠溶液混合，写出该反应的离子方程式：。

(3) 已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。写出 $\text{[math]}$ 与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：。

(4) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O₂、CO₂、H₂O、N₂、SO₂。

高温下，煤中的CaSO₄完全转化为SO₂ ，该反应的化学方程式为。

(5) 酸性KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)反应，Mn元素转为Mn²⁺ ，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：。

填空题普通