亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答以下问题：（1）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，反应原理如下：，请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平。________。（2）从物质分类角度来看，是________(填字母代号)。a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质（3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是________。A. 解毒剂美蓝应该具有氧化性B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C. 解毒时高铁血红蛋白被还原D. 中毒过程中血红蛋白显氧化性已知：①亚硝酸()是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和(红棕色)气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把(浅绿色)氧化成(棕黄色)；③是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。（4）下列方法中，不能用来区别和NaCl的是________。a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸b．取样加水溶解后，向其中加入溶液c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______

1.

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

$\text{[math]}$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 $\text{[math]}$ 和未被还原的 $\text{[math]}$ 个数比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $\text{[math]}$

（4）该反应中，发生还原反应的是________，被氧化的元素是________，每生成2个 $\text{[math]}$ 分子，转移电子的数目为________。

Ⅲ．产生的 $\text{[math]}$ 可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

（6）请类比 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液反应的方程式，写出 $\text{[math]}$ 和澄清石灰水反应的化学方程式________。

填空题容易

2. 置换反应是非氧化还原反应。( )

判断题容易

3. 在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变化。( )

判断题容易

1. 填空。

(1) 有下列四个反应：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)； $\text{[math]}$ 只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的 $\text{[math]}$ 既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是 $\text{[math]}$ ，以前有许多起因误食 $\text{[math]}$ 而中毒的事件，其原因是 $\text{[math]}$ 把人体内的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而失去与 $\text{[math]}$ 结合的能力，这说明 $\text{[math]}$ 具有性。可通过服用维生素C来缓解 $\text{[math]}$ 中毒，这说明维生素C具有性。

(3) 已知氧化性 $\text{[math]}$ ，在溶有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有 $\text{[math]}$ ，一定无 $\text{[math]}$ B. 若铁粉无剩余，且溶液中有 $\text{[math]}$ ，则溶液中可能有 $\text{[math]}$ C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜

(4) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹) $\text{[math]}$ ，则铅丹的化学式为，其中 $\text{[math]}$ 价的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 价的 $\text{[math]}$ 个数之比为。

(5) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

2.

Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇 $\text{[math]}$ 会产生 $\text{[math]}$ 为白色固体。工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。

A. 若管道漏气遇 $\text{[math]}$ 就会产生白烟	B. 该反应利用了 $\text{[math]}$ 的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应	D. 生成1个 $\text{[math]}$ 有6个电子转移

Ⅱ．按要求填写相关量。

（3） $\text{[math]}$ 反应中，每生成1个 $\text{[math]}$ 分子转移________个电子；

（4） $\text{[math]}$ 反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，生成________ $\text{[math]}$ ；

（5） $\text{[math]}$ 反应中，每消耗10个 $\text{[math]}$ 分子，转移________个电子。

（6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、 $\text{[math]}$ 、H₂O、Fe²⁺、H⁺ ，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目________。

Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。

氧化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
还原产物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NO

（7）个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到 $\text{[math]}$ 最多的是________。

（8）根据信息“氧化性： $\text{[math]}$ ”思考：对于含 $\text{[math]}$ 的混合溶液，若控制氧化 $\text{[math]}$ 而不氧化 $\text{[math]}$ ，请提出两种合理的氧化方案：①加入________；②加入________。

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法来实现，其发生的反应为 $\text{[math]}$ ，其中被还原的元素是(填元素符号)；化学方程式 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 理论上能氧化 $\text{[math]}$ 。

(2) 化学方程式 $\text{[math]}$ 中的还原剂是， $\text{[math]}$ 在该反应中体现的性质有，还原产物是，被氧化的 $\text{[math]}$ 与未被氧化的 $\text{[math]}$ 的个数比是，用单线桥标明该反应中电子转移的方向和数目。

(3) 含碘食盐中的碘以碘酸钾 $\text{[math]}$ 形式存在。已知在酸性溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。现有下列物质：①稀硫酸；② $\text{[math]}$ 试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有 $\text{[math]}$ 的组合是___________(填字母)。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

填空题普通

1. 部分含Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A. a为电解质 B. b可用于自来水消毒 C. c转化为e涉及氧化还原反应 D. 酸性：e＞d

多选题容易

2. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H₂O经太阳光光解制成H₂；②空气中CO₂与H₂反应生成CH₃OH。下列叙述不正确的是（）

A. 过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2 B. 过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应 C. CO₂既属于酸性氧化物，也属于非电解质 D. 该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用

单选题容易

3. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H₂S＋O₂=2X＋2H₂O，下列说法错误的是

A. X的化学式为Ag₂S B. 反应中Ag和H₂S均是还原剂 C. 银针验毒时，空气中氧气得电子 D. 该反应中有三种物质是电解质

单选题容易

1. 回答下列问题。

(1) 下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于盐的是。

① $\text{[math]}$ 晶体②液态 $\text{[math]}$ ③盐酸溶液④铜⑤ $\text{[math]}$ 固体⑥纯蔗糖 $\text{[math]}$ ⑦氨水⑧熔化的 $\text{[math]}$

(2) 已知砒霜 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可以发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目。

②该反应的还原产物是。

填空题普通

2. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③ $\text{[math]}$ 溶液；④ $\text{[math]}$ ；⑤ $\text{[math]}$ 晶体；⑥ $\text{[math]}$ ；⑦碳酸钙；⑧熔融 $\text{[math]}$ ；⑨稀盐酸；⑩酒精。

(1) 上述物质在给定状态下能导电的有；其中属于电解质的是(均填相应序号)。

(2) 写出⑤在水溶液中的电离方程式：。

(3) ②的溶液与③反应的离子方程式为。

(4) 将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式。

(5) 将⑧的溶液逐滴加到③中，至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为。

(6) 虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。

填空题普通

3. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体

(1) 以上物质能导电的是；属于电解质的是；

(2) 写出铝与稀硫酸反应的离子方程式；

(3) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为；

(4) 将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为；

(5) 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)₂：；

②(NH₄)₂SO₄：；

③NaHSO₄：；

(6) 在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag+ $\text{[math]}$ +H⁺；

①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移：；

②H₃PO₂中，P元素的化合价为；该反应中，还原产物是。

填空题困难

A. 解毒剂美蓝应该具有氧化性	B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C. 解毒时高铁血红蛋白被还原	D. 中毒过程中血红蛋白显氧化性