I.下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间(秒)30%15%10%5%无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720s催化剂、加热10s25s60s120s（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响。II.分析的催化分解原理催化分解的原理分为两步，总反应可表示为：。若第一步反应为慢反应（2）则第二步反应为________ 快反应III.高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。（3）已知下列反应的热化学方程式：i.　；ii.　；反应iii：的________ ，平衡常数________(用、表示)。（4）研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]：①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是________。②700K时，反应i的________(列出计算式即可)。（5）关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。A. 提高投料比，的平衡转化率减小B. 使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数C. 若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡D. 体系内比值不变反应达到平衡状态

I.下表是该小组研究影响过氧化氢 $\text{[math]}$ 分解速率的因素时采集的一组数据：用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 所需的时间(秒)

（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II.分析 $\text{[math]}$ 的催化分解原理

催化 $\text{[math]}$ 分解的原理分为两步，总反应可表示为： $\text{[math]}$ 。若第一步反应为 $\text{[math]}$ 慢反应

（2）则第二步反应为________ $\text{[math]}$ 快反应

III.高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。

（3）已知下列反应的热化学方程式：

i. $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ；

ii. $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ；

反应iii： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ________(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

（4）研究表明，合成气体在 $\text{[math]}$ 、起始 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性 $\text{[math]}$ ]：

① $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是________。

②700K时，反应i的 $\text{[math]}$ ________(列出计算式即可)。

（5）关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A. 提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小

B. 使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数

C. 若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡

D. 体系内 $\text{[math]}$ 比值不变反应达到平衡状态

【考点】

盖斯定律及其应用; 化学平衡常数;

【答案】

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综合题困难

判断题容易

判断题容易

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	a	b	c