Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。CH3COOHH2CO3HClOH2SO3Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8（1）结合H＋的能力由强到弱的顺序：________。（2）下列离子方程式书写错误的是________。a．少量CO2通入NaClO溶液中：b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：c．过量CO2通入澄清石灰石中：（3）在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。A. NaOHB. HClC. NaHCO3D. H2OⅡ.已知：25℃时，电离平衡常数，。25℃时，浓度均为4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。（4）由水电离出的c(H＋)由大到小的是________ (填序号)。Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。（5）图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：________。（6）在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。（7）若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液________(填字母)。a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH-)=100c(H+)（8）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______

1. 25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH加水稀释，各离子浓度均减小。( )

判断题容易

2.

Ⅰ、填空。

（1）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：________

（2）若某温度下CH₃COOH的Ka=10^-7 ，则该温度下0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH=________。

Ⅱ、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10⁸。请回答下列问题：

（3）该温度下，水的离子积K_w=________。

（4）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH⁻)=________。

（5）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。

（6）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____(填序号)。

A. 水的电离程度	B. $\text{[math]}$
C. 溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积	D. 溶液中c(A⁻)·c(HA)的值

Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

（7）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。

（8）写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；

（9）亚磷酸溶液中的H₃PO₃、H₂PO $\text{[math]}$ 、HPO $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(x)随c(H⁺)的变化如图所示[已知δ(X^2-)= $\text{[math]}$

图象中c点对应的c(H⁺)=________mol/L(只列出计算式)。

综合题容易

1.

I．根据表中数据，完成下列填空。

物质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数(常温下)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。

Ⅱ．将等pH、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。

（3）电离平衡常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）常温下，a点由水电离的 $\text{[math]}$ 浓度为mol/L。

（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。

（6）25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2.

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	3×10^-8	1×10^-5	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）：

(1) 一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体 D. 加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应）

(4) 写出向NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：。

(5) 0.1 mol/L CH₃COOH的pH为，该溶液中由水电离出来的c(H⁺)为mol/L。

(6) 在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )：c(H₂CO₃)=。

填空题困难

1.

I．根据表中数据，完成下列填空。

物质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数(常温下)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。

Ⅱ．将等pH、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。

（3）电离平衡常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）常温下，a点由水电离的 $\text{[math]}$ 浓度为mol/L。

（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。

（6）25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 25℃时，下列说法不正确的是

A. 0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 相同 B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C. 由水电离出的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 的溶液， $\text{[math]}$ D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等

单选题普通

3. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（）

A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中，c_水（H⁺）=5×10^-9mol·L^-1 C. 由水电离出的c_水（H⁺）=c_水（OH^-）时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入 $\text{[math]}$ 固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小

单选题普通

1. 现有a．CH₃COOH b．HCl两种溶液，请回答下列问题。

(1) 用离子方程式表示CH₃COOH溶液呈酸性的原因。

(2) 下列方法中，可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____。（双选） A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体

(3) 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为ab（填“>”“<”或“=”，下同）。

(4) 将体积相同pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为ab。

常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

(5) 用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

(6) 上述盐溶液中的负离子，结合H+能力最强的是。

(7) 根据表中数据，浓度均为0.01molL^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是____（填编号）。 A. HCN B. HClO C. CH₃COOH D. H₂CO₃

(8) 25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀。已知25℃时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(9) 25℃时，某CuSO₄溶液里 $\text{[math]}$ ，如果要使其生成 $\text{[math]}$ 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。

(10) 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列反应不能发生的是（填序号）。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$

d． $\text{[math]}$

(11) 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。结合上表数据计算上述反应的K值为。

综合题困难

2. 盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一、回答下列问题：

(1) 已知常温下甲酸( $\text{[math]}$ )的电离常数 $\text{[math]}$ 。

①写出 $\text{[math]}$ 水解反应的离子方程式：，往其溶液中加入下列物质，能促进 $\text{[math]}$ 水解的是 (填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示，d点溶液中 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)；b点溶液中： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。