下列有关电化学装置的说法正确的是

1. 粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是

A. 精铜做阳极，粗铜做阴极 B. 阴极只能是 $\text{[math]}$ 被还原 C. 电解时，阳极反应只有 $\text{[math]}$ D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银

单选题容易

2. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是

A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阳极上发生的反应为Cu-2e^-= Cu²⁺ C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等金属的阳极泥

单选题容易

3. 利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是

A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阳极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥

单选题容易

1. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。(已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)下列叙述中正确的是（）

A. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ D. 阳极发生还原反应，其电极反应为Ni²⁺+2e^-=Ni

单选题普通

2. 下列说法正确的是

A

B

C

D

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

此装置可实现

铜的精炼

盐桥中的K⁺

移向FeCl₃溶液

若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 关于下列各装置图的叙述中正确的是

A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液 B. 装置②的总反应是 $\text{[math]}$ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

单选题普通

1. 从炼铜副产物阳极泥(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中能提炼 $\text{[math]}$ 单质及许多贵金属单质。

已知：固体A中主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。请回答：

(1) 固体B中单质 $\text{[math]}$ 在酸性环境下与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成可溶性的 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。

(2) 下列说法正确的是___________。 A. 加入 $\text{[math]}$ 固体能促进 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. 流程中 $\text{[math]}$ 主要体现氧化性 C. 电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能与热能 D. 为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硫酸浸取

(3) 实验室中可以用 $\text{[math]}$ 代替流程中的 $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ () $\text{[math]}$ ()，上述转化过程均可逆。

①解释X最终转化为Y的原因。

②验证Y中含有硫元素的实验操作如下：

步骤Ⅰ：取少量Y于试管中，加入浓 $\text{[math]}$ 溶液，充分加热；步骤Ⅱ：___________。

写出步骤Ⅰ的化学方程式，将步骤Ⅱ的实验方案补充完整。

流程题困难

2. 电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)，某小组在实验室条件下以CuSO₄溶液为电解液，用电解的方法实现粗铜精炼，并将电解液和阳极泥进行回收。

(1) 步骤一：电解精炼铜，用下图装置电解时。

①粗铜应该为极(填“A”或“B”)；

②CH₃OH参加的电极方程式为；

③当A极质量变化ag，当B极质量变化bg时，左池消耗O₂的质量为g；

④电解结束后，右池溶液中CuSO₄的浓度会(填“增大”或“不变”或“减小”)。

(2) 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

①电解液中的溶质除了硫酸铜还有；

②操作a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；

③残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表)

	反应原理	化学平衡常数
反应1	Au+6HNO₃ $\text{[math]}$ Au(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O	K₁=2×10^-8
反应2	Au(NO₃)₃+4HCl $\text{[math]}$ H[AuCl₄]+3HNO₃	K₂=4×10¹¹
反应3	Au+3HNO₃+4HCl $\text{[math]}$ H[AuCl₄]+3NO₂↑+3H₂O	K₃

请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)。

综合题普通

3. 某同学设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题（其中乙装置中为正离子交换膜）。

(1) 乙中石墨电极（C）作极。若丙中W为 $\text{[math]}$ 溶液，且滴有酚酞，当实验开始后观察到的现象是。

(2) 若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为L。

(3) 若丙中以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。 A. b电极为粗铜 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. $\text{[math]}$ 溶液的浓度保持不变 D. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4) 若丙中以稀 $\text{[math]}$ 为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜。则该电极反应式为。

(5) 假设乙装置中氯化钠溶液足够多，且装置中X为正离子交换膜，则反应后左侧溶液质量将（填“增大”“减小”或“不变”）。

填空题普通

1. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B. 常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇆NH₄⁺+OH^- C. 由Na和Cl形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e=Cu

单选题普通