下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

1. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

A. 图①中往 $\text{[math]}$ 电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝不易生成 $\text{[math]}$ C. 图③中金属 $\text{[math]}$ 比铁活泼，防护过程中电子流入金属 $\text{[math]}$ D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率

【考点】

金属的电化学腐蚀与防护;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列铁制品防护的装置或方法中错误的是


A	B	C	D

A. 外加电流法 B. 牺牲阳极法 C. 表面镀铜 D. 表面喷漆

单选题容易

2. 用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系(图2)以及溶解氧(DO)随时间变化关系(图3)的曲线如下。

图1 图2 图3

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 时，具支锥形瓶中压强增大主要是因为产生了 $\text{[math]}$ B. 整个过程中，负极反应式为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D. $\text{[math]}$ 时，正极反应式为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列叙述与电化学腐蚀有关的是

A. 在空气中金属铝具有较好的抗腐蚀性 B. 炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈 C. 红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质 D. 金属钠放置于空气中，表面变暗

单选题容易

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B. 镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 D. 海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. “保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B. 工业电解食盐水制备烧碱时采用阴离子交换膜 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低

单选题普通

3. 考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示：

已知：2CuCl+H₂OCu₂O+2HCl

下列分析不正确的是

A. 氧气是正极反应物 B. 铜锈的成分与氧气浓度、pH有关 C. 图2中，Cl^-从小孔内向小孔外移动 D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

单选题普通

1. 金属的腐蚀可分为，两类。

填空题容易

电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

I.二氧化氯( $\text{[math]}$ )为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取 $\text{[math]}$ 的新工艺如图所示：

（1）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 $\text{[math]}$ 。产生 $\text{[math]}$ 的电极应连接电源的(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为。

（2）a极区溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）图中离子交换膜应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证 $\text{[math]}$ 的腐蚀与防护：

（4）图中能保护 $\text{[math]}$ 不被腐蚀的是装置(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是。

（5）另一装置中 $\text{[math]}$ 极的电极反应式为，检验其阳离子产物时加入溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为。

填空题普通

3. 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

①环境中的Cl^﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为；

②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧气体积为L（标准状况）．

解答题普通

1. 电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1) 在载人航天器中，可以利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，将航天员呼出的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 等，然后通过电解 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ ，从而实现 $\text{[math]}$ 的再生。已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含a、b的式子表示)

(2) 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 $\text{[math]}$ ，还要求提供充足的 $\text{[math]}$ 。某种电化学装置可实现如下转化： $\text{[math]}$ 可用作燃料。

已知该装置的阳极反应式为 $\text{[math]}$ ，则阴极反应式为：。

(3) 如图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。

①该电池放电时，正极的电极反应式为

②盐桥中盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液，此盐桥中 $\text{[math]}$ 向(填“左”或“右”移动)。

③该电池工作一段时间后，左烧杯溶液的质量(填“增加”或“减少”)。

(4) 下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是___________。(填序号)

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

2. 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1) 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是。

②用离子方程式解释实验i中的现象：。

(2) 查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。

②进行下列实验，几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L^-1 K₃[Fe(CN)₆]溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 mol·L^-1 NaCl 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. 0.5 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液	无明显变化

a．以上实验表明：在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。

b．为探究a中条件对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明a中条件的作用是。

(3) 有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、K₃[Fe(CN)₆]溶液(已除O₂)	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、K₃[Fe(CN)₆]和NaCl混合溶液(未除O₂)	产生蓝色沉淀
C	铁片、K₃[Fe(CN)₆]和NaCl混合溶液(已除O₂)	产生蓝色沉淀
D	铁片、K₃[Fe(CN)₆]和盐酸混合溶液(已除O₂)	产生蓝色沉淀

(4) 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。

实验探究题普通

3. 科研小组设计利用甲烷( $\text{[math]}$ )燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(1) 甲装置中 $\text{[math]}$ 移动方向为(填“向左”或“向右”)，A电极的电极反应式为。电池工作一段时间后，甲池溶液pH(填“增大”或“减小”)。

(2) 乙装置用来模拟电解精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是(填“粗铜”或“纯铜”)。标况下，每消耗2.24L氧气时，阴极理论上增重g。

②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由 $\text{[math]}$ 放电产生铬镀层的电极反应式为。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)

(3) 电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/mg·L $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118