已知和两支试管中的透明溶液共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色。

1. 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两支试管中的透明溶液共含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种离子，向试管 $\text{[math]}$ 的溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色。

(1) 试管A的溶液中所含离子为(填离子符号)。

(2) 向试管B的溶液中加入苏打溶液，可观察到(填实验现象)。

(3) 向试管 $\text{[math]}$ 的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是(填化学式)。

(4) 将试管A和B的溶液混合，发生反应的离子方程式为、(不考虑 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应)。

(5) 若试管 $\text{[math]}$ 和试管 $\text{[math]}$ 中共有四种物质且按等物质的量溶解，再将两支试管中的溶液混合，过滤后所得滤液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：：。

(6) 检验试管A的溶液中含有 $\text{[math]}$ 的实验操作为。

【考点】

离子共存; 离子方程式的书写;

【答案】

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实验探究题容易

1. 某无色透明溶液中可能大量存在Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：

①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；

②向第二份溶液中加入过量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；

③向第三份溶液中先加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。

已知：Ag₂SO₄溶于稀硝酸。

(1) 不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。

(2) 写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：。

(3) 实验③中的白色沉淀组成为(写化学式)。

(4) 根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。

实验探究题困难

2. 某无色透明溶液中只可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1) 不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是。

(2) 取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3) 另取少量溶液，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在。

(4) 将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。(填能/不能)说明原溶液中含 $\text{[math]}$ ，原因是：。

实验探究题普通

3. 某无色溶液中可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO

、Cu²⁺、Fe³⁺中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。

实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

回答下列问题：

(1) 原溶液中不存在的离子是，存在的离子是。

(2) 实验中，图像中OA段反应的离子方程式为。

(3) 根据图像计算原溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

实验探究题普通