有一包白色混合固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一种或几种，进行下列实验：①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液；②继续往其中加入足量HNO3 ，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；根据上述实验现象判断，可以确定在①中生成的白色沉淀为；这包白色混合固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

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1. 有一包白色混合固体可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五中物质中的一种或几种，进行下列实验：

①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液；

②继续往其中加入足量HNO₃ ，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；

③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；

根据上述实验现象判断，可以确定在①中生成的白色沉淀为；这包白色混合固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

【考点】

硫酸根离子的检验;

【答案】

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推断题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. $\text{[math]}$ 溶液易变质，实验室检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质的方法是。

填空题容易

1. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，所含阴、阳离子均不相同，它们的阳离子分别是 $\text{[math]}$ 中的一种，阴离子分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-中的一种，进行如下实验：

①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，其余均为无色溶液；

②若将足量盐酸分别加入上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味气体产生；根据①②的实验事实，回答下列问题：

(1) 写出下列物质的化学式： B；D。

(2) 以铜、H₂O₂和某种酸的稀溶液为原料，写出生成C的化学方程式。

(3) 向C溶液中加入A溶液，判断C溶液中阴离子已沉淀完全的方法是。

(4) 若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色的氢氧化铁沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：。

(5) 某溶液中含有大量的Cl^-、 $\text{[math]}$ 、OH^- ，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是(填写序号)

① $\text{[math]}$ 溶液 ②AgNO₃溶液 $\text{[math]}$ 溶液

推断题普通

2. 有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”

(1) 中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是(填字母)。

A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色

B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色

C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强

(2) 绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于。

(3) 有一包粉末，已知由CaCO₃、CuSO₄、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：

①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是，可能存在的化合物是。

②写出得到沉淀甲发生的反应方程式。

③生成白色沉淀B的反应方程式。

(4) 除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NaOH	NaCl
溶解度/g	339	20.5	0.002	3.96	34.8	14.7	0.07

请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式。

推断题普通

3. 现有四种阳离子Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺和四种阴离子OH^-、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。

已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且加入盐酸无现象，继续加入氯化钡，有白色沉淀生成

②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；

③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。

请填空：

(1) 写出下列物质的化学式：BC。

(2) 写出下列反应的离子方程式：

①A溶液与C溶液反应的离子方程式：。

②B溶液与D溶液反应的离子方程式：。

(3) 向C的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

推断题普通

1. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所用试剂除 $\text{[math]}$ 、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 硝酸 D. 小苏打

单选题普通

2. 下列实验方法能达到实验目的的是

A. 用澄清的石灰水鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 用稀盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液检验溶液中的 $\text{[math]}$ C. 用氢氧化钠溶液除去 $\text{[math]}$ 中含有的少量 $\text{[math]}$ D. 用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验溶液中的 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ ，所含离子的数目相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

①向溶液X中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀；

②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是

A. ①中得到的白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物 B. 溶液X中一定不存在Ba²⁺、Cl^- C. 溶液X中一定存在SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ ，可能存在Mg²⁺ D. 无法确定溶液X中是否含有Na⁺

单选题普通

1. 硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe₂O₃·xH₂O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：

(1) 步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(2) 步骤②中加入足量H₂O₂的目的是。

(3) 硫酸铁铵晶体组成的测定。

步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；

步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165g沉淀；

步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。

通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值(写出计算过程)。

流程题普通

2. 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置 $\text{[math]}$ 中发生反应 $\text{[math]}$ 。

已知：①温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体， $\text{[math]}$ 能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。请回答下列问题：

(1) 装置 $\text{[math]}$ 中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置 $\text{[math]}$ 中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在 $\text{[math]}$ 的操作及现象为。

(2) 装置 $\text{[math]}$ 中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生以下反应的化学方程式为：(配平方程式)。

_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 体现了(填“氧化”或“还原”)性。

(3) 不同温度下， $\text{[math]}$ 析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得 $\text{[math]}$ ，适宜的温度为； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可用于杀菌、漂白和消毒，与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 固体的优点为。

实验探究题普通

3. 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置A中发生反应 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

已知：①温度高于60℃时， $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体， $\text{[math]}$ 能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。

(1) 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置A中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在 $\text{[math]}$ 的操作及现象为。

(2) 装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生反应的化学方程式为， $\text{[math]}$ 体现了(填“氧化”或“还原”)性。

实验探究题普通

1. 通过实验得出的结论正确的是（）

A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄^2- B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺ D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃^2-

单选题普通