下列离子方程式正确的是

1. 下列反应对应的离子方程式正确的是

A. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： $\text{[math]}$ B. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板： $\text{[math]}$ D. 用盐酸溶液去除 $\text{[math]}$ 水垢： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列相关离子方程式书写正确的是

A. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B. Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合： $\text{[math]}$ C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²^＋＋S^2-=CuS↓ D. $\text{[math]}$ 与过量浓氨水反应的离子方程式： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列离子方程式中，正确的是

A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： $\text{[math]}$ B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： $\text{[math]}$ C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： $\text{[math]}$ D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)₂+2 $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ $\text{[math]}$ B. 向BaCl₂溶液中通入CO₂：Ba²⁺+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+2H⁺ C. 印刷电路板反应原理：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H⁺+ $\text{[math]}$ =3Ag⁺+2H₂O+NO↑

单选题普通

2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是

A. 用石膏改良盐碱地： $\text{[math]}$ B. 用次氯酸钙对游泳池消毒： $\text{[math]}$ C. 用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物： $\text{[math]}$ D. 用醋酸洗涤铜锣上的铜绿： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列离子方程式书写不正确的是

A. 将过量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^-=SO $\text{[math]}$ ＋Cl^-＋2H^＋ B. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^-1溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^- C. 向FeSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液和稀氨水：Fe²⁺+HCO $\text{[math]}$ +NH₃·H₂O=FeCO₃↓+NH $\text{[math]}$ ＋H₂O D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大：2Al³⁺+ 3SO $\text{[math]}$ + 3Ba²⁺+6OH^-= 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

单选题普通

1.

根据要求回答下列问题：

I．某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为C₁₇H₁₄O₂N₂FBr。请回答下列问题：

（1）N、O、F三种元素中第一电离能最小的元素是(填元素符号)，该药物的组成元素中位于p区的元素有种。

（2）基态N原子的价电子轨道表示式为。

（3）若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为。

II．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

（4）化工生产排放的烟气含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，是空气污染的重要元凶。 $\text{[math]}$ 引发的环境污染有酸雨和。

（5）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 可以将电子快速转移到周围的气相 $\text{[math]}$ 分子。观察图示可知“水桥”主要靠形成。其中由 $\text{[math]}$ 形成中间体 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

（6）写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间发生的总反应的离子方程式：。

III．工业可使用酸化的溶液处理含NO和 $\text{[math]}$ 的烟气。

（7）为测定 $\text{[math]}$ 溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。

若烟气中 $\text{[math]}$ 和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是

A. 中和反应(过量 $\text{[math]}$ 通入氨水)： $\text{[math]}$ B. 歧化反应(稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液混合)： $\text{[math]}$ C. 化合反应(铁粉加入 $\text{[math]}$ 溶液)： $\text{[math]}$ D. 复分解反应( $\text{[math]}$ 通入氯化铜溶液)： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列离子方程式书写错误的是（）

A. 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入少量的Fe： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量氯气： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 用铜电极电解硫酸铜溶液： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：

(1) 以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。

(2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是

(3) 写出④在水溶液中的电离方程式。

(4) 在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式。

填空题普通

2. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：

实验	$\text{[math]}$ 溶液浓度	$\text{[math]}$ 溶液体积	操作及现象
I	1.0mol/L	1.6mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
II	$\text{[math]}$	16mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
III	$\text{[math]}$	2.1mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。