奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。就是一种典型的奇电子化学物，其分子中有大键或者存在。下列说法不正确的是

B. $\text{[math]}$ 系统命名为2-羟基丁醛 C. 乙烯形成碳碳 $\text{[math]}$ 键时 $\text{[math]}$ 轨道重叠方式为

单选题容易

A. $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥模型为三角锥形 B. $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 C. 每个 $\text{[math]}$ 中有6个 $\text{[math]}$ 键 D. $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化方式不同

单选题容易

3. 下列化学用语表述错误的是

A. 氯化镁的电子式：

B. 氯化钠溶液中的水合离子：

C. 乙烯分子中 $\text{[math]}$ 键的形成过程：

D. $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

单选题容易

1. 下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是

单选题普通

2. 一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一平面。下列说法不正确的是

A. 该物质中所有原子均达到了8 $\text{[math]}$ 稳定结构 B. 阳离子中存在 $\text{[math]}$ C. 阴离子空间构型为正八面体 D. 该物质的晶体属于离子晶体

单选题普通

D. 用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化：

单选题普通

1. 1molCO₂中含有molπ键， $\text{[math]}$ 的空间构型为。

填空题容易

2. ClO $\text{[math]}$ 离子的价层电子对互斥模型的空间结构是。

填空题容易

3. $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子的杂化形式是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

填空题普通

1. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为 $\text{[math]}$ ，结构如图所示。

(1) 基态Cu原子的电子排布式为，Cu位于元素周期表中区元素(填“s、p、d、ds和f”其中一个)。

(2) 氨基乙酸铜分子中有个π键。

(3) 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(4) 氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是。

填空题普通

2. 元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回答下列问题：

(1) 除去试管内壁附着的固体硫，可选择的洗涤试剂M为（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。M分子的空间构型为。

(2) 气态 $\text{[math]}$ 分子的中心原子 $\text{[math]}$ 模型为。将过量 $\text{[math]}$ 气体通入下列溶液中，几乎无现象的是（填标号）。

A． $\text{[math]}$ 溶液 B． $\text{[math]}$ 稀溶液 C． $\text{[math]}$ 溶液 D．品红溶液

(3) 第IA、IIA族部分元素氯化物的熔点如下表，从 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 熔点依次降低，但 $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 的低，其原因是。

氯化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点 $\text{[math]}$	801	776	715	645	405	714

(4) 富马酸亚铁 $\text{[math]}$ 是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：

①富马酸分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为。

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

(5) 第四周期元素的原子中未成对电子数最多的是（填元素符号），若向其酸性最高价含氧酸盐中滴加浓盐酸有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式为。

填空题普通

3. 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。

机理1：

机理2：

机理3：

(1) 三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是 A. 已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用 $\text{[math]}$ 杂化 B. “中间体2”存在 $\text{[math]}$ 离域π键 C. “中间体3”的碳负离子有一对位于 $\text{[math]}$ 杂化轨道的孤对电子 D. “中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高

(2) 以下事实能够同时排除“机理1”和“机理2”的是 A. 增加 $\text{[math]}$ 浓度，反应速率明显变快 B. 存在带负电荷的中间体 C. 可以发生反应：

D. $\text{[math]}$ 的反应活性： $\text{[math]}$

单选题困难