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1. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如右图所示，请计算：

葡萄糖注射液

（C6H12O6）

【成分】葡萄糖，水

【规格】500mL质量分数5%

【性状】液体，甜味

【贮藏】密闭保存

(1) C6H12O6的化学式量为。
(2) 从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为。
(3) 现有10g这种葡萄糖溶液，若使这10g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少质量水？（请写出计算过程）
【考点】
溶液的组成及特点; 用水稀释改变浓度的方法; 化学式的相关计算;
【答案】

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计算题 普通
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1. 实验室中浓硫酸的商标如下图所示。

化学纯

浓硫酸（500mL）

溶质：硫酸               化学式：H2SO4

密度：1.84g/cm3       溶质质量分数：98%

请根据以上信息计算：

(1) 该试剂瓶中硫酸溶液的质量是克。
(2) 欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？需加水多少毫升？
计算题 普通
2. 过氧化氢消毒液能够杀灭细菌、真菌，包括破伤风杆菌、厌氧菌等，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。如图是学校实验室购买的过氧化氢溶液的标签，回答下列问题：

过氧化氢溶液

体积

500 mL

溶质质量分数

30%

有氧化性，接触皮肤后要立即用大量水冲洗

(1) 从中取出10 mL，则溶液的溶质质量分数为。
(2) 欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液200 g用于医用消毒，需要这种过氧化氢溶液的质量是多少克?需要加入水的质量为多少克?（写出解题过程）
计算题 普通
3. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

加入稀硫酸的质量（g）

10

10

10

10

10

10

剩余固体的质量（g）

9.35

8.7

8.05

7.4

6.75

6.75

(1) 第次加入硫酸后恰好与黄铜中的锌完全反应。
(2) 写出发生反应的化学方程式。
(3) 黄铜中锌的质量分数为。
(4) 列出求解第一次反应消耗稀硫酸溶质质量（X）的比例式。
(5) 实验所用60g稀硫酸需用98%的浓硫酸稀释得到，计算所需浓硫酸的质量为。
(6) 第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为。
计算题 普通