Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

1. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是

A. t₁℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B. t₂℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D. t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙

多选题容易

2. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B. $\text{[math]}$ ℃时，把 $\text{[math]}$ 放入 $\text{[math]}$ 水中，可得到 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 C. $\text{[math]}$ ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 D. 将 $\text{[math]}$ ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，析出晶体的质量a大于b

多选题容易

3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度S/g	$\text{[math]}$	25.1	28.2	30.8	32.9	34.3	35.0	34.9
溶解度S/g	$\text{[math]}$	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0	45.2	43.9

A. 甲为 $\text{[math]}$ B. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 甲的饱和溶液从t₁升温到t₃ ，溶质质量分数增大 D. 等质量甲、乙饱和溶液从t₃降温过程中，析出晶体的质量甲一定大于乙

多选题容易

1. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度 B. 40℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸钠需要的水少 C. 能通过增加Na₂CO₃或恒温蒸发水，可使B点的溶液变为A点的溶液 D. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差

多选题普通

2. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度 B. 40℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸氢钠需要的水多 C. 通过增加Na₂CO₃或恒温蒸发水分，可使B点的溶液变为A点的溶液 D. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差

多选题普通

3. 下表是KCl和 $\text{[math]}$ 在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	$\text{[math]}$	23.1	27.5	32.0	37.8	44.6	61.8	83.8
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

A. 物质M为 $\text{[math]}$ B. a点（交点）对应的温度 $\text{[math]}$ 在30~40℃之间 C. 50℃时，c点的 $\text{[math]}$ 溶液还可继续溶解 $\text{[math]}$ D. 30℃时，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g

多选题普通

1. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。

（2）t₁℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是。

（3）t₃℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为。

（4）t₃℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入g 丙才能恰好达到饱和状态。

填空题普通

2. 如图所示是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. 20℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. 20℃时，将16g $\text{[math]}$ 放入50g水中，充分搅拌，得到65.8g饱和溶液 C. 降温一定可以使饱和的 $\text{[math]}$ 溶液变为不饱和溶液 D. t℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中，溶质质量分数相等

单选题普通

3. 电解水时常加入少量的Na₂SO₄ ，以增强水的导电性。如图为Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. Na₂SO₄的溶解度比NaCl大 B. P点时，NaCl与Na₂SO₄饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，Na₂SO₄饱和溶液中溶质的质量分数为41% D. Na₂SO₄不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液

单选题普通

1. 如图，依据甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：

(1) t₂℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

(2) 通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是(填“升温”或“降温”)。

(3) t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t₁℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是。

填空题普通

2. 溶液在日常生活中随处可见。

(1) 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

①0℃，甲的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。

②(填一种方法)可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液；

③a₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。

(2) 盐酸和氢氧化钠发生中和反应时的pH变化如图所示，m点的溶液能使紫色石蕊溶液变色。

填空题普通

3. KCl和KNO₃的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO₃	13.3	25.0	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

(1) 图中代表KNO₃的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”) 。

(2) 将 $\text{[math]}$ 时甲和乙的饱和溶液分别升温至 $\text{[math]}$ 时，溶质的质量分数：甲乙(填“ >”或“= ”或“ <” ) 。

(3) 为了将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 _____ (不定项) 。 A. 加固体甲 B. 加水 C. 降低温度 D. 蒸发溶剂

(4) 参照表中数据，交点M的取值范围正确的是_____ (填字母)。 A. 10 ℃-20 ℃ B. 20 ℃-30 ℃ C. 30 ℃-40 ℃ D. 40 ℃-50 ℃

填空题普通

1.

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A. t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

单选题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

单选题普通

3. 如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A. Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大 B. t₁℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液 C. t₂℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液 D. t₃℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液

单选题普通