某小组设计实验探究某常见金属与硝酸反应。实验（一）与浓硝酸反应。取金属片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。步骤操作及现象记录①安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转电流强度(Ⅰ)为②随着反应进行，电流表指针偏转角度减小时刻电流强度(Ⅰ)为0③电流表指针向反方向偏转电流强度(Ⅰ)为（1）步骤③中，负极的电极反应式为。（2）符合实验现象的金属可以是（填一种金属的化学式即可）。（3）若为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：实验操作现象ⅰ向甲中滴加溶液无明显现象ⅱ向乙中滴加溶液产生蓝色沉淀已知遇溶液会产生蓝色沉淀，则关于铁极表面物质的推断合理的是（填字母）。A. 一定是B. 一定不含价铁C. 一定是D. 可能是实验（二）铁与极稀硝酸反应。已知：（棕色）。实验发现，装置中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置中溶液，加入浓溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（4）根据装置、现象可知，装置A中还原产物有（填化学式），产生该气体的原因是。（5）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为，完全反应转移电子。写出该反应的离子方程式：。

1.

某小组设计实验探究某常见金属 $\text{[math]}$ 与硝酸反应。

实验（一） $\text{[math]}$ 与浓硝酸反应。

取金属 $\text{[math]}$ 片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。

步骤	操作及现象	记录
①	安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转	电流强度(Ⅰ)为 $\text{[math]}$
②	随着反应进行，电流表指针偏转角度减小	$\text{[math]}$ 时刻电流强度(Ⅰ)为0
③	电流表指针向反方向偏转	电流强度(Ⅰ)为 $\text{[math]}$

（1）步骤③中，负极的电极反应式为。

（2）符合实验现象的金属 $\text{[math]}$ 可以是（填一种金属的化学式即可）。

（3）若 $\text{[math]}$ 为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	向甲中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
ⅱ	向乙中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生蓝色沉淀

已知 $\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 溶液会产生蓝色沉淀，则关于铁极表面物质的推断合理的是（填字母）。

A. 一定是 $\text{[math]}$

B. 一定不含 $\text{[math]}$ 价铁

C. 一定是 $\text{[math]}$

D. 可能是 $\text{[math]}$

实验（二）铁与极稀硝酸反应。

已知： $\text{[math]}$ （棕色）。

实验发现，装置 $\text{[math]}$ 中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置 $\text{[math]}$ 中溶液，加入浓 $\text{[math]}$ 溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（4）根据装置 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 现象可知，装置A中还原产物有（填化学式），产生该气体的原因是。

（5）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全反应转移 $\text{[math]}$ 电子。写出该反应的离子方程式：。

【考点】

电极反应和电池反应方程式;

【答案】

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实验探究题普通

Ⅰ.2023年全国政府工作报告中指出要继续推进重点领域节能降碳。 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现降碳减排的有效途径之一，相关反应如下： $\text{[math]}$

已知向体积均为2.0L的甲乙两密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下发生上述反应，甲、乙两容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如下表：

t/min	0	3	6	12	24	36
甲容器 $\text{[math]}$	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器 $\text{[math]}$	0	0.24	0.45	0.62	0.73	0.73

（1）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是_____(填字母)。

A. 容器中混合气体的密度保持不变

B. 容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度之比为 $\text{[math]}$

C. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

D. $\text{[math]}$ 的生成速率是 $\text{[math]}$ 的消耗速率的4倍

（2）甲乙两容器的温度 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）甲容器中0～3min内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为________。

（4）若要加快反应速率，可采取的措施是________(一条即可)。

Ⅱ.某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

（5）上图标燃料电池中甲烷通入的一极的电极反应式为：________。

（6）当上图燃料电池电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为________L。

综合题容易