为对比Na2CO3和NaHCO3的性质，某同学进行如下实验，补全下表。实验装置及操作实验现象盛有(化学式)试管中温度计示数升高盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余实验结论或解释相同温度下，溶解度Na2CO3NaHCO3(填“>”“<”或“=”)。Na2CO3很稳定，受热不易分解； NaHCO3不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为。

1.

I．欲配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：

（1）需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。

（2）配制溶液，还缺少的仪器是。

（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：(填标号)。

①称量固体

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶

③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶

④容量瓶验漏

⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签

⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是。

（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：

①所用的容量瓶未干燥

②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤

③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液

以上操作对所配溶液浓度无影响的是(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是。

II．对是否可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴加到配制好的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：

（5）向烧瓶中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的操作是。

（6）烧杯中发生反应的化学方程式为。

（7）烧瓶中发生反应的离子方程式为。

结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液。

实验探究题容易

2. Na₂CO₃和 NaHCO₃是两种常见的钠盐。

(1)下列关于 Na₂CO₃和 NaHCO₃的说法中，正确的是(填字母)。

a.Na₂CO₃和 NaHCO₃的溶液均显碱性

b.相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于 Na₂CO₃

c.向等质量的 Na₂CO₃和 NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO₂的体积也相同

(2)按下图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比 NaHCO₃强”的结论，证据是。

填空题容易

1. $\text{[math]}$ 固体中含有部分 $\text{[math]}$ 。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算：

(1) 加热分解产生的气体中 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积L。

(2) 固体中 $\text{[math]}$ 的质量为g。

(3) 固体中 $\text{[math]}$ 的n值为。

填空题普通

2. 现将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答：

(1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是(填化学式)

(2)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比(请写出计算过程)

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 向4瓶含一定量 $\text{[math]}$ 的溶液中分别通入一定量的 $\text{[math]}$ ，充分反应后得到4种溶液，为探究4种溶液中的溶质组成，分别向溶液中逐滴加入稀盐酸，产生的 $\text{[math]}$ 的体积与滴入盐酸的质量关系图如下：

通过上述4个图像分析4种溶液中的溶质组成分别可能为：①、②、③、④。

(2) 已知甲溶液为含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，乙溶液为含 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 $\text{[math]}$ 。

①若将乙溶液逐滴加入到甲溶液中均匀反应，理论上产生的 $\text{[math]}$ 的质量为；

②若将甲溶液逐滴加入到乙溶液中均匀反应，理论上产生的 $\text{[math]}$ 的质量为。

填空题普通

1. 下列叙述中正确的是

A. 向含有 $\text{[math]}$ 沉淀的水中通入 $\text{[math]}$ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，又有 $\text{[math]}$ 沉淀生成 B. 将石灰水加入 $\text{[math]}$ 溶液中不产生沉淀，加入 $\text{[math]}$ 溶液中产生白色沉淀 C. 等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与足量盐酸反应，在相同的条件，生成的 $\text{[math]}$ 质量相同 D. 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 结晶析出

单选题容易

2. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：更换球场高压钠灯	钠单质具有强还原性
B	帮厨活动：使用纯碱溶液清洗餐具油污	$\text{[math]}$ 溶液显碱性
C	志愿活动：使用84消毒液为敬老院消毒	NaClO具有强氧化性
D	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性强于碳酸

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 化学与生活密切相关，下列描述不合理的是

A. 小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D. 我国古代使用的青砖建筑中含有 $\text{[math]}$ ，因其性质稳定而能保存到现在

单选题普通

1. 常温下，Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中c(OH^-)=1.0 mol/L，取该溶液100 mL，持续通入CO₂ ，当通入的CO₂体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)

(1) 混合溶液中Ba(OH)₂物质的量是mol，NaOH物质的量浓度是mol/L。

(2) 当溶液中Na⁺与Ba²⁺的物质的量之比为10：1时，通入的CO₂总体积可能是L。

解答题普通

2. 完成下列计算。

(1) 现有标准状况下CO和 $\text{[math]}$ 混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(2) 现有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体。则原混合物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(3) 用 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解制 $\text{[math]}$ ，当转移电子的个数为 $\text{[math]}$ 时，得到的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为。

(4) 硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，加入等体积 $\text{[math]}$ 的氯化钡溶液恰好使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，则原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为。

(5) 称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 $\text{[math]}$ 的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，剩余固体为Fe和Cu的混合物，质量为3.04g。

①依据固体产物分析，反应后溶液中的溶质为(填化学式)，其物质的量为。

②计算原固体混合物中氧化铜的质量。

填空题普通

3. 海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备 $\text{[math]}$ 流程如图，请回答：

(1) 粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加。

(2) 加入沉淀剂后，如何检验此时 $\text{[math]}$ 已经沉淀完全？。

(3) 下列说法正确的是：_______。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用 $\text{[math]}$ 来进行调节 B. 优先将 $\text{[math]}$ 气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，因 $\text{[math]}$ 消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。

(4) 请写出将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式。

流程题普通

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B. $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C. $\text{[math]}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

单选题普通

2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

单选题容易

实验装置及操作
实验现象	盛有(化学式)试管中温度计示数升高	盛有Na₂CO₃的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO₃的试管中固体有剩余
实验结论或解释		相同温度下，溶解度Na₂CO₃NaHCO₃(填“>”“<”或“=”)。	Na₂CO₃很稳定，受热不易分解； NaHCO₃不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为。