某研究小组利用下图所示装置模拟高炉煤气（主要成分为CO、、、和少量COS）和金属冶炼厂尾气（含）联合制备。回答下列问题Ⅰ．模拟的制备步骤一：打开，关闭、，通入高炉煤气。发生的反应有：丁中；乙中。（1）丙装置的主要作用为。（2）当润湿的Pb试纸（填现象），关闭，停止通入高炉煤气。（3）导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，反应的方程式为：。①过量会导致吸收CO的能力下降的原因是。②将吸收液通过（写一种）的方法实现吸收液的再生，同时释放CO，达到资源化利用。步骤二：打开、，通入气体。（4）试剂a为。（5）装置乙中生成的化学方程式为。（6）导管b接盛有（填化学式）溶液的洗气瓶用于尾气处理。Ⅱ．纯度的测定将装置乙中溶液过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得粗产品。取12.40 g粗产品加入足量稀硫酸，得到1.28 g沉淀，反应原理为：（7）检验粗产品中是否含有的方法为。（8）粗产品中的质量分数为（保留三位有效数字）。（9）粗产品中含有NaHS，会导致上述实验测得的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

1. 检验甲醛用银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成 $\text{[math]}$ ，产生的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 定量反应生成 $\text{[math]}$ 与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：氮化镁与水剧烈反应放出 $\text{[math]}$ ；毛细管内径不超过 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) A装置中反应的化学方程式为，用饱和食盐水代替水制备 $\text{[math]}$ 的原因是。

(2) B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为。

(3) 银氨溶液的制备。关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，打开，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中，停止通入 $\text{[math]}$

(4) 室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开 $\text{[math]}$ ，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 $\text{[math]}$ 室内空气，关闭 $\text{[math]}$ ；后续操作是；重复上述操作共进行3次。毛细管的作用是。

②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐，其化学方程式为。

③向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液 $\text{[math]}$ ，再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪， $\text{[math]}$ 与菲洛嗪形成有色物质，在 $\text{[math]}$ 处测定吸光度，测得生成 $\text{[math]}$ ，空气中甲醛的含量为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难

2. 双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)具有可逆载能力，能模拟金属蛋白的载原理，用于有机催化氧化反应，其结构简式为：

。先将双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)置丁氧气中至吸氧饱和制得载氧样品，再将 $\text{[math]}$ 载氧样品置于惰性气体环境中加热，使其吸收的氧气完全释放，用 $\text{[math]}$ 法测定该样品的载氧量(吸收氧气的量)。

$\text{[math]}$ 法实验的原理如下：

$\text{[math]}$

所用装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：

(1) 双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)中的配位原子是，基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。

(2) 乙酸钴是制备双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)的原料之一，可用金属钴、醋酸和 $\text{[math]}$ 溶液混合，在 $\text{[math]}$ 下合成，其反应原理用化学方程式表示为。

(3) 在加入 $\text{[math]}$ 载氧样品前，先通入一段时间的 $\text{[math]}$ ，加热样品后，还要继续通入氮气的目的是，装置 $\text{[math]}$ 中多孔球泡的作用是。

(4) 反应一段时间后，加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸，使 $\text{[math]}$ 恰好转化为 $\text{[math]}$ ，取出三颈烧瓶中的混合溶液 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^- ，当溶液呈浅黄色时，加入指示剂，再继续滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准液(忽略溶液体积变化)。该滴定实验中指示剂的名称为，判断达到滴定终点的现象是，该样品中的载氧量为 $\text{[math]}$ (标准状况)。

实验探究题困难

3. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下。

部分物质相关性质如下表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性(常温)
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易溶
2-硝基-1，3-苯二酚	155	橘红色针状晶体	87.8	难溶

制备过程如下：

第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min。

第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌 $\text{[math]}$ 。

第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机化合物在低于 $\text{[math]}$ 的情况下随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称是。

(2) “磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是(填标号)；引入磺酸基的目的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3) 水蒸气蒸馏是分离和提纯有机化合物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有___________(填字母)。 A. 难溶于水 B. 难挥发 C. 较低的熔点 D. 与水不发生化学反应

(4) 图2中，反应一段时间后，停止蒸馏的操作是：先，再，最后停止通冷凝水。

(5) 蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：。

(6) 本实验最终获得 $\text{[math]}$ 橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为(保留3位有效数字)。

实验探究题普通

1. 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO₄^2-)+c(NO₃^-)=5mol.L^-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO₃、H₂SO₄的浓度之比为

A. 1：1 B. 1：2 C. 3：2 D. 2：3

单选题困难

2. 将8.34 g FeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热升温过程中固体的质量变化见下图。下列说法正确的是

A. FeSO₄·7H₂O 晶体中有4种不同结合力的水分子 B. 在100℃时，M的化学式为FeSO₄·6H₂O C. 在200℃时，N的化学式为FeSO₄·3H₂O D. 380℃的 P加热至650℃的化学方程式为：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

单选题困难

3. 将x mol O₂、y mol CH₄、z mol Na₂O₂投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　）　　

A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z

单选题普通

1. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1) 探究一包 $\text{[math]}$ 样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 已经变质。

(2) 该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取 $\text{[math]}$ g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置A中盛放盐酸的仪器名称是，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：。

②将仪器连接好以后，必须进行的操作是。

③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：。

④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是(填字母)。

a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平

c．把量筒拿起来与视线保持相平

⑤实验结束后折算出氧气的体积为V $\text{[math]}$ ，已知氧气的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含 $\text{[math]}$ 、m、V的代数式表示)。

(3) 有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有，理由是。

实验探究题困难

2. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

3. 氮化锂 $\text{[math]}$ 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

② $\text{[math]}$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1) D装置的名称是；实验室将锂贮存于中。

(2) 实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。

(3) 当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：。

(4) 实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
Ⅱ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	溶液变为绿色
Ⅲ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， $\text{[math]}$ 性质与下列物质最相似的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出实验Ⅲ中离子方程式：，由此推知，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 向装有足量稀硫酸的试管中加入少量 $\text{[math]}$ 样品，若(填实验现象)，则产品混有锂。

(6) 为了测定实验后B中固体 $\text{[math]}$ 组成，进行如下实验：

取 $\text{[math]}$ 中固体溶于去离子水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 配制的溶液于锥形瓶，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 。

①实验室中用棕色试剂瓶盛放 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是。

② $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难