一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时

0 返回首页

1. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维 $\text{[math]}$ 电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为： $\text{[math]}$ ，放电时

A. $\text{[math]}$ 发生还原反应 B. $\text{[math]}$ 在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子

【考点】

原电池工作原理及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO₄溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是

A. Cu(2)极发生还原反应 B. Cu(1)极附近Cu²⁺通过膜1向右迁移 C. 放电过程中，两膜之间的c(CuSO₄)理论上保持不变 D. 当Cu(2)极附近c(CuSO₄)变为1mol·L^-1时，该电池停止放电

单选题容易

2. 近年来，科研人员研发出一类像纸一样轻薄柔软的电池，这类电池的实验模拟装置如图所示

该电池工作过程中，下列有关描述正确的是

A. 实现了化学能向电能的转化 B. 无新物质生成 C. 没有发生氧化还原反应 D. 抽走隔离膜仍可正常工作

单选题容易

3. 我国科研人员利用电化学原理，设计如图转化装置，将脱除SO₂的反应与制备H₂O₂反应相结合。已知在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH^-和H⁺ ，并向两极迁移。下列说法错误的是

A. 电极a的电势比电极b的低 B. 装置工作时，每制备1molH₂O₂ ，消耗2molSO₂ C. 电极b的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 装置工作时，双极膜中H⁺向电极b移动

单选题容易

1. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是

A. 电池总反应为 $\text{[math]}$ B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的 $\text{[math]}$ 在电场驱动下的迁移方向为b→a

单选题普通

2. 高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：

+H⁺ $\text{[math]}$

。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是

A. a为负极，b为正极 B. b极电极方程式为 $\text{[math]}$ C. 纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的定向移动形成 D. 照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流

单选题困难

3. 零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。可用于处理近中性溶液中硝酸盐。下列叙述正确的是

A. 反应过程中，电子由AC材料流向零价铝 B. 若有 $\text{[math]}$ 生成，对应电极反应为： $\text{[math]}$ C. 若消耗 $\text{[math]}$ 零价铝最多可以处理 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 表面生成了致密的 $\text{[math]}$ ，能提高去除率

单选题普通

1. 通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如图。下列说法错误的是（）

A. 燃料电池中

既是电极反应物又可用于导电 B. 电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为3：2 C. 电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极b D. 若a极产物中n（CO₂）：n（H₂O）＝9：1，H₂分离膜中H₂吸收率约为91.7%

多选题普通

2. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）

A. 电池工作时，Na⁺向电极1移动 B. 电池工作一段时间后停止，溶液pH值比开始时明显减小 C. 电极1发生的电极反应为2NH₃+6OH^﹣﹣6e^﹣═N₂↑+6H₂O D. 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH₃的同时阳极会得到19.2g纯铜

多选题普通

1. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

2. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)