A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. 与均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al

A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子 B. 1mol基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C. 氧元素的第二电子亲和能是780 D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量

A. H B. Na C. Al D. Si

A. 分子中部分元素第一电离能的大小顺序：O>N>C B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 C. 该分子中所有原子可能在同一个平面上 D. 氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能

A. 基态某原子的价层电子排布式为6s²6p³ ， 推断该元素位于第六周期第ⅢA族 B. 最外层电子数为2的元素，都分布在元素周期表的s区 C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. N、O、F的电负性依次增大

A. H_nX的沸点比H_nZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大 B. 第一电离能：Q>X>Z C. W²⁺比W⁺稳定 D. X与Y形成的化合物中只含一种化学键

(1) 基态E原子最外层的能层符号为，的电子式为，是(填“离子”或“共价”)化合物。 (2) E晶体的部分结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，底边长为 ， 高为。1个该结构含个E原子，E晶体密度为。

(3) 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。 (4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。 (5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数		确定电子能级的主要量子数，表示能层序数
角量子数		确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层
磁量子数		确定原子轨道或电子云在空间的取向
自旋量子数		确定原子轨道中电子自旋方向

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. B. C. D.

(1) 基态N价层电子排布式为。 (2) CN^-的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。 (3) CN^-中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：。 (4) 下图为KCN的晶胞示意图。

已知晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 该晶胞的密度为g·cm⁻³(已知：1 cm=10⁷ nm)。

(5) 浸金过程如下：

i． 将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含[Au(CN)₂]^-的滤液；

ii． 向滤液中加入足量金属锌，得单质金。

① 已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。

② i中反应的离子方程式为。

③ i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，结合化学用语说明原因是。

(1) 基态Zn原子的价层电子排布式为。 (2) ₃₄Se在周期表中的位置为。 (3) S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因。 (4) 比较熔点ZnO和ZnS的熔点大小并解释其原因。 (5) CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有个。

②已知晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为N_A ， CdSe的摩尔质量为191g⋅mol^-1。则CdSe晶体的密度是g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)