如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是

1. 如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A. NaCl的溶解度不受温度的影响 B. t₁℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是20% C. 在温度低于t₂℃范围内，KNO₃的溶解度始终小于NaCl的溶解度 D. t₂℃时，NaCl饱和溶液与KNO₃饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等

【考点】

固体溶解度曲线及其作用; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是

A. 甲的溶解度比乙大 B. t₁℃时，甲溶液溶质和溶液质量比为 $\text{[math]}$ C. t₂℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D. 将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t₃℃降温至t₂℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而增大 B. 将 $\text{[math]}$ ℃时，将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 加入至 $\text{[math]}$ 水中，可形成 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ ℃时，饱和 $\text{[math]}$ 溶液溶质和溶液的质量比为1：2 D. $\text{[math]}$ ℃时向接近饱和的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，可以得到饱和 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

3. 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为

A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 30%

单选题容易

1. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. C的溶解度随温度的升高而减小 B. t₂℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C C. t₂℃A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等 D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是

A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. $\text{[math]}$ 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 甲加入到 $\text{[math]}$ 水中，所得溶液的溶质质量分数为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是

A. t₁℃时，100gKNO₃饱和溶液中含有20gKNO₃ B. KNO₃的溶解度受温度的影响比NaCl大 C. 温度高于t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 D. t₂℃时，NaCl饱和溶液与KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数相同

单选题困难

1. 下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A. t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g B. t₂℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 C. t₂℃时，将甲的饱和溶液降温至t₁℃，其溶质的质量分数减小 D. t₁℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

多选题普通

2. 图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2是三种固体的饱和溶液在t₃℃时恒温蒸发20g水时，析出晶体的情形。

(1)t₁℃时，将15g固体a加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为g。

(2)图2乙烧杯中的物质是(填“a”、“b”或“c”)，丙烧杯中析出晶体的质量是g。

(3) t₂℃时，(填“能”或“不能”)配出20%的b溶液。

填空题普通

3. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

t₁℃时甲、乙、丙溶解度最大的是，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

填空题普通

1. 食盐(NaCl)是重要的民生物资。我国幅员辽阔，NaCl资源丰富，包括海水、盐湖、盐矿石等。不同地区根据地域特点通过不同方式获取NaCl资源。我们一起了解自然界中的盐如何变餐桌上中的盐。

(1) 海水得盐：

表1

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
在海水中的含量	2.6%	0.3%	0.2%	0.1%

①根据表1中数据，若有1000吨海水，理论上能得到NaCl的质量吨；

②宋代以前生产海盐多采用煮盐法(通过加热蒸发水分使盐析出)，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法(通过自然晾晒蒸发水分使盐析出)。以上获得食盐的方法，称之为结晶；

③从能耗、效率或便捷性的角度分析晒盐法的优点及不足。

(2) 盐碱湖得盐：

生活在盐碱湖附近的人们发现盐湖中含有丰富的氯化钠和碳酸钠(俗名为纯碱)，人们不断总结经验，发现氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化特点不同，总结出“夏天晒盐、冬天捞碱”的规律。同学们查阅了氯化钠和碳酸钠的部分溶解度数据如表2，并绘制了溶解度曲线，对上述规律提供了数据支撑。

表2

温度/℃		0	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	7.0	21.5	39.7	49

① $\text{[math]}$ 时氯化钠的溶解度为g；

②分析表中数据，夏天晒盐过程中 $\text{[math]}$ 不析出的原因是：夏天温度升高， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而，不利于 $\text{[math]}$ 的析出；

③夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

④ $\text{[math]}$ 时的碳酸钠饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ 过程中，溶质质量分数变化趋势为。

(3) 加碘盐的制作：我国曾经是严重的碘缺乏症国家，政府通过食盐中加碘(通常添加碘酸钾： $\text{[math]}$ )，解决这一问题。

①写出碘酸钾的化学式并标出其中碘元素的化合价；

②为使碘酸钾和氯化钠混合均匀，人们将碘酸钾溶液均匀喷洒在NaCl上，再将其干燥，这利用了溶液具有性的特点；

总结：人类获取盐和使用盐的历史，伴随着化学的发展和技术的进步，人们将自然界中的混合物通过分离提纯来获得纯净物，再将合适的纯净物混合，获得有特殊功能的混合物。

填空题普通

2. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

(1) 含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是。

(2) 衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是用洗洁精清洗，洗涤剂洗去油污的原理是。

(3) 如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。根据图像回答下列问题。

①P点的含义是。

②当a中混有少量b时，可用方法提纯a。

③在 $\text{[math]}$ ℃时，将b的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是。

④在 $\text{[math]}$ ℃时，在50g水中加入30g的a物质，溶液的质量为。

⑤将 $\text{[math]}$ ℃时a、b、c饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排序。

填空题普通

3. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

(1) 海水晒盐

①在流程Ⅰ中，促进水分蒸发，主要是利用了(选填“电能”“太阳能”“化学能”)。

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是(填仪器名称)，在蒸发结晶过程中其作用是。

③除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液：b．加过量碳酸钠溶液：c．加过量氯化钡溶液：d．过滤：e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是(填选项序号)。

A．abcdeB．bcadeC．cabde

写出加入氯化钡溶液后与杂质发生反应的化学方程式。

(2) 海水“制碱”

①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。

②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

将t₁℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t₂℃溶液中碳酸钠的质量分数会(填“变大”“变小”“不变”之一)。

t₂℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t₁℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。t₂℃时，在50g水中加入40gNa₂CO₃固体，经充分溶解，所得溶液的质量为g。

流程题普通

1. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

单选题普通

2. 如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）

A. 30℃时，M和N的溶解度相等 B. 将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出 C. M的溶解度随温度的升高而增大 D. N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大

单选题普通

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A. t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

单选题普通