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1. 酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
(1) ①某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是（填选项序号）。

A．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾

B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质

C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠

D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应

②家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。下列物质中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是（填选项序号之一）。

A．食盐水B．食醋C．碳酸钠溶液D．碳酸氢钠溶液
(2) 某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：

①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的溶质是。（写化学式）

②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），恰好完全反应，试通过计算，求5g氯化镁样品中MgCl2的质量。
【考点】
盐的化学性质; 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
真题演练
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1. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1) 下列物质敞口放置在空气中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是______。 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 饱和石灰水
(2) 某同学在做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

①曲线上点表示酸和碱恰好完全反应。

②从微观角度看，该化学反应的实质是。
(3) 为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：a溶解；b依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；c过滤；d加适量盐酸；e蒸发、结晶。

①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有几个？。

②若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，此时Na2CO3的作用是什么？。
(4) 为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。

①请写出氢氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是：

②指出该方案中的错误并加以改正。
(5) 分析某黄铜（钢锌合金）中钢的质量分数可选用稀硫酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？
综合题 普通
2. 现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题：


（1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式。

（2）该赤铁矿石中氧化铁的含量为。

（3）根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式。

（4）若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为。

（5）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为。

（6）若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为t。
综合题 困难
3. 取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ， 求：

(1)反应生成沉淀的质量为。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为。(精确到0.1%)
综合题 普通