为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数； ____（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 _____

1. 为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）

已知反应的化学方程式如下：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

（1）该反应生成二氧化碳的质量为　　g。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

计算题容易

2. 二氧化氯（ClO₂）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO₂消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I₂的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂ ，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO₂的残留量（以mg/L计），请写出计算过程。

计算题容易

3. 小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为_____g。

（2）计算合金中铜的质量分数。_____

计算题容易

1. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H₂O+2NaCl $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，另将生成的H₂与Cl₂恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H₂为0.1t。试计算：

（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。

（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。

计算题困难

2. 某学习小组的同学取Na₂SO₄和MgSO₄的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1) m的值为；

(2) 当滴加NaOH溶液质量为g时，恰好完全反应；

(3) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。

计算题困难

3. 为了测定黄铜(铜锌合金)的组成，某学习小组称取该样品10g，逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，此时消耗稀硫酸的质量为50g，反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

(1) 样品中锌的质量g；

(2) 稀硫酸溶液的质量分数。

计算题普通

1. 硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO₂质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+ H₂O；

试计算：

（1）125t石英砂中SiO₂的质量。

（2）所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。

计算题普通

2. 将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是

单选题困难

3. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是

多选题容易

1. 某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

(1) 发生反应的化学方程式为。

(2) 根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为。

(3) 反应生成的硫酸锌的质量为。

(4) 该黄铜样品中铜的质量分数是。

(5) 实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为。

计算题困难

2. 为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液质量/g	50	50	50	50	50
产生沉淀质量/g	1.45	2.9	m	5.8	5.8

(1) 在溶解粗盐样品时需要用到的玻璃仪器有（写一种）。

(2) m的值为。

(3) 计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）

(4) 实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为（填化学式）。

计算题困难

3. 某学习小组的同学取Na₂SO₄和MgSO₄的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1) m的值为；

(2) 当滴加NaOH溶液质量为g时，恰好完全反应；

(3) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。

计算题困难

1. 某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。

计算题普通

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6