某碳酸钠样品中混有少量的氯化钠，兴趣小组为了测定碳酸钠的质量分数做了如下实验：小组一：取该样品20g逐滴加入足量的稀盐酸，共生成CO2的质量为4.4g。（提示：反应的化学方程式为：），请回答下列问题：(1)碳酸钠中，碳元素和氧元素的质量比。(2)①样品中碳酸钠的质量是多少?②样品中碳酸钠的质量分数是多少?小组二：取用20g碳酸钠样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质不与盐酸反应），每次充分反应后实验数据如下，请计算：实验次数1234稀盐酸的累计加入量/g40.080.0120.0160.0产生CO2的总质量/g2.24.45.5M(3)表中M的值(4)20g碳酸钠样品与盐酸恰好完全反应时，消耗的盐酸质量为g。(5)在如图中画出生成C0，气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。

1. 某碳酸钠样品中混有少量的氯化钠，兴趣小组为了测定碳酸钠的质量分数做了如下实验：

小组一：取该样品20g逐滴加入足量的稀盐酸，共生成CO₂的质量为4.4g。

（提示：反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ），请回答下列问题：
(1)碳酸钠中，碳元素和氧元素的质量比。
(2)①样品中碳酸钠的质量是多少?
②样品中碳酸钠的质量分数是多少?

小组二：取用20g碳酸钠样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质不与盐酸反应），每次充分反应后实验数据如下，请计算：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的累计加入量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
产生CO₂的总质量/g	2.2	4.4	5.5	M

(3)表中M的值
(4)20g碳酸钠样品与盐酸恰好完全反应时，消耗的盐酸质量为g。
(5)在如图中画出生成C0，气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。

【考点】

化学式的相关计算; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 长时间剧烈运动，人体内会生成乳酸（ $\text{[math]}$ ），使肌肉产生酸痛感。乳酸由种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为（要有过程和结果）。

计算题容易

2. 天然气是生活中常用的气体燃料，其主要成分是甲烷（ $\text{[math]}$ ）。甲烷的相对分子质量为（要有过程和结果）。

计算题容易

3. P₂O₅中磷元素和氧元素的质量比为。

填空题容易

1. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+3H₂↑，回答下列问题：

(1) 高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是(最简整数比)。

(2) 高铁酸钠中，铁元素的质量分数是(计算结果保留一位小数)。

(3) 若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？

计算题普通

2. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑。

(1) SiO₂中硅元素与氧元素的质量比为(写最简整数比)。

(2) 根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程)。

计算题普通

3. 由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO₂的排放。燃烧时生石灰吸收SO₂的化学方程式如下：2CaO+2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2CaSO₄_。

(1) CaO中Ca、O元素的质量比为。

(2) CaO中氧元素的质量分数是%(结果精确到0.1%)；

(3) 下面用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

【例题1】加热分解6.3g高镒酸钾。可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)

①设未知量

②写出反应的化学方程式

③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤简明地写出答案

【解】设：加热分解63g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。

$\text{[math]}$

x= $\text{[math]}$ ≈0.6g

答：加热分解6.3g离锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

阅读上述例题，请模仿上述例题的计算方法和格式，若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰(CaO)的质量是多少？

计算题普通

1. 下列说法中正确的是（）

A. 等质量的甲烷和二氧化碳中，氢元素与氧元素的质量比为11∶32 B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成 $\text{[math]}$ 的质量相等 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶4，则该氧化物的化学式为 $\text{[math]}$ D. 硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

多选题普通

2. 车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH₂OH）₂]水基型防冻液，请回答：

（1）乙二醇的相对分子质量为_____。

（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_____。

（3）乙二醇中氧元素质量分数为_____。

（4）_____g乙二醇中氢元素质量与81g中水氢元素质量相等。

计算题普通

3. 缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素)，请计算：

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数；

(2)小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量；

(3)若小明改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙≥0.10g)来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？

计算题普通

1. 由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的环保煤，以减少SO₂的排放。燃烧时生石灰吸收SO₂的化学方程式如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 吸收二氧化硫的反应中有化合价变化的元素是、(填元素符号)，硫酸钙中钙元素与氧元素的质量比为(填最简整数比)。

(2) 煤燃烧时为什么会产生SO₂ ，请用化学方程式表示：。

(3) 若煤厂要处理128t二氧化硫，根据化学方程式列式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？(要求写出计算过程)

计算题普通

2. 不同的含钙化合物有不同的用途。碳酸钙(CaCO₃)、乳酸钙(C₆H₁₀O₆Ca)是补钙剂中常用的含钙物质，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)₂】。生产原理是： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) 乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为(填最简整数比)。

(2) 从元素质量分数的角度推断，用做补钙剂中的含钙物质更好。

(3) 某化工厂将142kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉。请计算该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程)

填空题普通

3. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑。

(1) 高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律(填“是”或“否”)。

(2) 硅在地壳中的含量居第位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是（化学式）。

(3) SiO₂中硅元素与氧元素的质量比为(写最简整数比)。

(4) 根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少?(写出计算过程)

计算题普通

1. 现有Fe₂O₃和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO₂气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为（）

A. 12.6 B. 6.0 C. 6.3 D. 5.5

单选题普通

2. 燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（）

A. 该反应属于置换反应 B. CO和NO按个数比1：1进行该反应 C. 该反应中两种生成物的质量比为11：7 D. 安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B. 120g尿素（CO(NH₂)₂）与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 C. 用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D. 现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g

多选题困难