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1. 工业上高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验(杂质不参与反应)，测得相关数据如图所示：

(1) 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为。
(2) 计算该样品中碳酸钙的质量分数是多少?
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算;
【答案】

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计算题 普通
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1. 实验室用80g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳。求：
(1) 80g石灰石样品中含碳酸钙g。
(2) 充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少g？
计算题 普通
2. 某化学兴趣小组取25g石灰石样品（样品含杂质，且不溶于水，也不反应）放入烧杯中，向烧杯中加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸至不再产生气泡，放出气体的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示。回答：

(1) 由图像可知，碳酸钙恰好完全反应所消耗的稀盐酸溶液的质量为g。
(2) 计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
计算题 普通
3. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)(要求写出详细的解题步骤)

(1) 计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2) 将反应后所得溶液蒸发 2.8g 水，求剩余溶液中溶质的质量分数。
计算题 普通