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1. 重庆一中化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如下图所示。已知每316份质量的高锰酸钾完全分解可产生197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰、32份质量的氧气。

(1) 该过程发生的化学反应式；
(2) A点时对应的固体成分（填物质名称），测得A点产生的氧气质量为0.6g，约L空气中含有等质量的氧气；（已知：氧气的密度为Xg/L，空气中O2的体积分数以1/5计算）
(3) 求B点固体中二氧化锰的质量分数（质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比，只写出计算过程）。
【考点】
氧气的实验室制法;
【答案】

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1. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：

反应时间(min)

0

1

2

3

4

试管中固体质量(g)

14.25

12.65

11.05

9.45

9.45

（1）反应到________min时，氯酸钾就完全分解。

（2）反应完全时生成氧气的质量为________________。

（3）计算剩余固体中中氯化钾的质量是________________？
计算题 普通
2.          
(1) 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，实验结束后收集到10克氧气，标准大气压下相当于多少空气中的氧气含量？( )(结果保留一位小数)并写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的文字表达式。
(2) 一个碳12原子的质量为akg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为kg；若该原子的核外有n个电子，则核内有个中子。
计算题 普通
3. 实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 ．

（1）现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？

（2）这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L）．
计算题 普通