在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是

1. 一定条件下，以FeOOH为催化剂，CO(g)与H₂S(g)发生反应： $\text{[math]}$ ，反应分两步进行，其反应过程的能量变化如图所示。已知：a、b、c均大于零。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 降低温度，△H的数值增大 C. 决定COS生成速率的主要步骤是第一步 D. FeOOH降低了该反应的焓变，加快了化学反应速率

单选题容易

2. 乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用_*标注。

下列有关说法正确的是

A. 吸附反应为吸热反应 B. Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 C. 该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol^-1 D. C₂H $\text{[math]}$ +H^*→C₂H $\text{[math]}$ 只有化学键的形成过程

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以 $\text{[math]}$ 示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化 B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的能量变化对应图中曲线 $\text{[math]}$ C. 上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高 D. 若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，生成的氘代甲醇有2种

单选题容易

1. 某课题组设计一种处理1，1-二氟乙烷的方法。下列说法不正确的是

A. 该反应的催化剂是 $\text{[math]}$ B. 产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯 C. 铝吸附1，1-二氟乙烷中的氟原因是铝的空轨道可结合 $\text{[math]}$ 原子的孤对电子 D. 该反应的总反应属于消去反应

单选题普通

2. 中科院兰州化学物理研究所用 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得 $\text{[math]}$ 的转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO₂的转化率/%	各产物的物质的量分数/%
助剂	CO₂的转化率/%	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

下列说法正确的是

A. 第i步反应的活化能比第ii步的低 B. $\text{[math]}$ 加氢合成低碳烯烃时还有 $\text{[math]}$ 生成 C. 添加 $\text{[math]}$ 助剂时单位时间内乙烯的产量最高 D. Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的反应速率加快， $\text{[math]}$ 减小

单选题困难

3. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat.表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是

A. 反应中Ru的成键数目不变 B. 该羰基化反应每消耗1mol $\text{[math]}$ 生成1mol $\text{[math]}$ C. 由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢 D. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变

单选题普通

1. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L^–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L^–1 CH₃COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

【数据】

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是。

(2)Ⅱ起始溶液中 $\text{[math]}$ 约为。(选填“1”、“10”或“10²”)

(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H⁺)，实验证据是。

(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设：CH₃COOH能直接与Mg反应。

进行实验Ⅳ：。

得出结论：该假设成立。

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L^–1的 CH₃COOH与0.10 mol·L^–1 CH₃COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min^–1	2.3 mL·min^–1	0.8 mL·min^–1

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能与镁反应产生氢气；

②。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：。

实验探究题困难

2. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

合成氨反应 $\text{[math]}$ ，由图可知对总反应速率影响较大的是步骤(填写编号)。在(填“较高”或“较低”)温度下有利于总反应反应自发进行。

填空题普通

3. 铁的配合物离子(用 $\text{[math]}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A. 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中 $\text{[math]}$ 元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

多选题普通

1. 煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一，二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：。

(2) 从图中可看出将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 有两条途径：

① $\text{[math]}$ 经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 经过程Ⅱ转化成 $\text{[math]}$ 。

这两种途径相比，①改变的条件是。途径①中的决速步骤为，已知过程Ⅳ的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则过程Ⅲ的热化学方程式为。

(3) 已知：速率常数(k)与活化能( $\text{[math]}$ )、温度(T)的关系式为 $\text{[math]}$ (R为常数)。反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与T关系如图所示。相同条件下，催化效能较高的是，简述理由：。

(4) 9.6g S和16g $\text{[math]}$ 在一定条件下连续发生过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。

综合题普通

2. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。

(1) 恒容条件下，不能说明合成氨反应已经达到平衡状态的是____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化

(2) 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是____。 A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 催化剂不改变反应焓变 $\text{[math]}$ ，但能增大正、逆反应的活化能 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

填空题普通

3. 合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注，氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行。

(1) 推测该反应的正逆反应的活化能：Ea₍_正₎ Ea₍_逆₎(单选)。

A．＞ B．= C．＜

(2) 该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____(单选)。 A. 生成过渡态1 B. 生成过渡态2 C. 生成过渡态3 D. 生成过渡态4

(3) 实际生产中，合成氨反应过程中使用的原料气N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，N₂过量的原因是。

填空题普通

1. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通

2.

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，V_正， V_逆均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P总

单选题普通