用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：。利用上述方法可制取Ba的主要原因是

1. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如： $\text{[math]}$ 。利用上述方法可制取Ba的主要原因是

A. 高温时，Al的金属活动性大于Ba B. 高温有利于 $\text{[math]}$ 分解 C. 高温时， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 D. $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的低

【考点】

金属冶炼的一般原理;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 下列有关金属的冶炼描述错误的是

A. CO还原Fe₂O₃制取Fe B. 电解熔融NaCl制取Na C. 金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原 D. 从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法

单选题容易

2. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是

A. 用电解法制取金属钠： $\text{[math]}$ B. 用 $\text{[math]}$ 作还原剂冶炼金属Ag： $\text{[math]}$ C. 用 $\text{[math]}$ 作还原剂冶炼金属V： $\text{[math]}$ D. 用Mg活泼金属为还原剂冶炼Ti： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列金属冶炼的反应原理正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. $\text{[math]}$ 熔点高，可用于电解冶炼铝 B. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 C. CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂 D. $\text{[math]}$ 不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查

单选题普通

2. 下列金属冶炼的反应原理不正确的是

A. 利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe B. 电解氯化钠的水溶液制备金属钠：2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ C. 利用焦炭还原氧化铜制备粗铜： $\text{[math]}$ D. 高温分解氧化银制备银单质：2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑

单选题普通

3. 目前电动车、手机等使用的新型电池—锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则工业上冶炼金属锂的常用方法是

A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 真空蒸馏法

单选题普通

1. 金属的冶炼一般有下列方法：a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法

c．活泼金属置换法 d．电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：

高炉炼铁	湿法炼铜	铝热法炼铬	工业上冶炼铝

写出Al与Cr₂O₃反应的化学方程式：

填空题普通

2. 元素周期表中大多数元素是金属元素。金属的冶炼史也是一部人类的发展史。由金属元素或以金属元素为主制成的材料可应用于各个领域。下列过程不属于金属冶炼的是

A. 氢气还原氧化铁 B. 镁粉在空气中燃烧 C. 电解饱和食盐水 D. 加热氧化汞

多选题容易

3. NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下： $\text{[math]}$ 。加入 $\text{[math]}$ 的目的是。

填空题普通

1. 金属材料的使用在人类社会的发展进步中发挥了重要作用。

(1) 人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：

$\text{[math]}$ ，该反应中每生成64g铜单质，共转移电子的物质的量为。

(2) 春秋晚期的墓葬中发现了铁器，现代工业生产中使用作为还原剂，写出利用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学方程式：。

(3) 工业上常说“一代铝合金，一代飞行器”，但是铝单质易被强酸、强碱腐蚀，铝与NaOH溶液可以发生反应： $\text{[math]}$ 。2.7g铝单质与足量NaOH溶液反应，生成的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为。

(4) 钛合金广泛应用于航空、航天、医疗等领域，现阶段最成熟的钛冶炼法为“镁热还原法”，其基本原理如下：

①第一步： $\text{[math]}$ 、焦炭、氯气在高温条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。

②第二步：过量单质镁与四氯化钛在高温条件下发生反应： $\text{[math]}$ 该步反应利用了镁单质的性。

③第二步反应中，若镁的用量不足，会发生“归中反应” $\text{[math]}$ ，下列反应中与此反应原理相同的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

④对第二步反应中生成的 $\text{[math]}$ 进行熔融电解： $\text{[math]}$ ，从而使Mg、 $\text{[math]}$ 得以循环利用，其原理与电解水相同，即在直流电作用下发生氧化还原反应。下图为电解水装置示意图：

气体X为(填化学式)，气体Y是该反应的产物(填“氧化”或“还原”)。结合所学知识分析， $\text{[math]}$ 进行熔融电解时， $\text{[math]}$ 在极生成(填“阴”或“阳”)。

填空题普通

2. 钛用途广泛，焦磷酸镁 $\text{[math]}$ 不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料，分离提纯 $\text{[math]}$ 并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图：

已知： $\text{[math]}$ 不与碱反应，与酸反应后以 $\text{[math]}$ 的形式存在。回答下列问题：

(1) 基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式是。

(2) 步骤“碱浸”的作用是。

(3) 滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(4) 过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是，“氧化”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

(5) 离子浓度 $\text{[math]}$ 时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，调节 $\text{[math]}$ 的最小值为(已知： $\text{[math]}$ )。

(6) 钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ 的方法相似的是(填字母标号)。

A．电解熔融 $\text{[math]}$ 制钠 B．铝热反应制锰 C．加热分解 $\text{[math]}$ 制银

流程题普通

3. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水中提取的 $\text{[math]}$ 制得Mg和 $\text{[math]}$ ，进一步联合用金红石(主要成分 $\text{[math]}$ )冶炼金属钛，工业上其主要的生产流程如下：

(1) 加入过量试剂①后，能够分离得到 $\text{[math]}$ 沉淀的方法操作1用到的玻璃仪器有；试剂②可以选用(填化学式) 。

(2) 要得到 $\text{[math]}$ 的操作2名称是、过滤、洗涤、干燥。

(3) 工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第1步是在高温下向金红石(主要成分 $\text{[math]}$ )与焦炭的混合物中通入 $\text{[math]}$ ，得到 $\text{[math]}$ 和一种可燃性气体，写出这步反应的化学方程式：。

(4) 工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第2步是在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与 $\text{[math]}$ 反应得到钛，写出这步反应的化学方程式，该反应时稀有气体氛围的作用是，该反应的金属冶炼方法属于是。

流程题困难

1. 下列说法正确的是（）

A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

单选题普通

2. 下列说法错误的是（）

A. 高压钠灯可用于道路照明 B. $\text{[math]}$ 可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. $\text{[math]}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

单选题容易

3. 下列说法错误的是（）

A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

单选题普通