低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO2 ，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是

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1. 低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O₂产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO₂ ，再用Na₂CO₃溶液吸收，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是

A. 氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B. 高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C. 尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO₂脱除率 D. 单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化

【考点】

氮的氧化物的性质及其对环境的影响;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列装置用于实验室制取 $\text{[math]}$ 并回收 $\text{[math]}$ ，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙收集 $\text{[math]}$ 气体 C. 用装置丙进行 $\text{[math]}$ 的尾气吸收 D. 用装置丁蒸干溶液获得 $\text{[math]}$ 固体

单选题容易

1. 下列装置和药品的选择正确的是

A	B	C	D

实验室制氨气	除去CO₂中混有的少量HCl	验证SO₂的漂白性	收集NO₂气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L^-1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是

A. 实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B. ②盛放的试剂为蒸馏水 C. 做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色

单选题困难

3. 某科研团队利用工业尾气中硫、氮氧化物制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃ ，达到减少废气排放、变废为宝的目的，流程如下。下列说法错误的是

A. 装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. 装置Ⅱ中若1 mol NO参与反应转移2 mol电子，则生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 个数比为1∶1 C. 装置Ⅲ中在阳极室区域内得到Na₂S₂O₄ D. 装置Ⅳ通氧气目的是将 $\text{[math]}$ 充分转化为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。请回答下列问题：

(1) 文献中记载可利用浓盐酸和 $\text{[math]}$ 浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如图所示：

①NOCl的晶体类型为。

②用仪器X代替分液漏斗的优点是。

③装置B中盛放无水 $\text{[math]}$ 的仪器名称为，装置C的作用是。

(2) 亚硝酰氯也可以用NO与 $\text{[math]}$ 混合制取。

①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下 $\text{[math]}$ 完全反应理论上可产生LNO。

②选用如图所示的部分装置，用二氧化锰制备并收集一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。

③NO与 $\text{[math]}$ 制取实验过程中“先通入 $\text{[math]}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。

实验探究题困难

2. 氨和硝酸是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的工艺流程如下。

(1) 合成塔中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 中氮元素的化合价为。在该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)，被氧化的是。

(2) 氧化炉中， $\text{[math]}$ 转化为NO。通入空气是为了提供(填化学式)。

(3) 吸收塔中，NO最终可转化为 $\text{[math]}$ 。补全该过程中总反应的化学方程式：

$\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

(4) 尾气处理装置中，可用 $\text{[math]}$ 将尾气中的 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 。若反应中还原了46 g $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 的质量为g。

(5) 硝酸生产过程中的酸性硝酸盐废水，可用负载在磁性石墨烯上的纳米Fe还原处理。该过程的部分转化机理如图所示，*表示物种被吸附在纳米Fe表面。

①转化Ⅰ中，纳米Fe与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②在碱性条件下，纳米Fe处理 $\text{[math]}$ 的效果显著下降，一种可能的原因是。

流程题普通

3. 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

(1) 甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是。

②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是。

③若装置B中生成等物质的量的NO与NO₂ ，则装置B中发生反应的离子方程式为。

④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO₂可与NaOH溶液发生反应：2NO₂＋2NaOH =NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。若通入装置C中的NO与NO₂物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为。

(2) 乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO₂的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L^-1的KMnO₄溶液(适量稀H₂SO₄酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。

①高锰酸钾溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定至终点时溶液的颜色变化是。

③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为(用含c、m、V的代数式表示)。

实验探究题普通

1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）

A. NO₂和SO₂均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO₂和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO₂可采用石灰法进行脱除

单选题普通

2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH₃是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

单选题普通