已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

1. 某温度下，若反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的化学平衡常数K₁=25，则该温度下HI(g)⇌ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g)的化学平衡常数K₂为

A. 0.2 B. 0.4 C. 0.004 D. 5

单选题容易

2. 化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是

A. K与反应的压强有关 B. K与反应物的浓度有关 C. K与生成物的浓度有关 D. K与温度有关

单选题容易

3. 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为v_正=k_正•c_顺和v_逆=k_逆•c_反， k_正和k_逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响。下列有关说法正确的是（）

A. 某温度时，该反应的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ B. 该反应的平衡常数K可能为0 C. 正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 D. 正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定改变

单选题容易

1. T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断不正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25 B. 若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点 C. 若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度 D. 在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点

单选题困难

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，某温度下的平衡常数为400.此温度下，在1L的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 如下：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.8	1.24	1.24
$\text{[math]}$	0.08	1.6	1.6

下列说法正确的是

A. 平衡后升高温度，平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡状态 C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 $\text{[math]}$ D. 平衡时，再加入与起始等量的 $\text{[math]}$ ，达新平衡后 $\text{[math]}$ 转化率增大

单选题普通

3. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是

A. 增大 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 增大 B. 减小压强，平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动，逆反应速率增大 D. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

I．回答下列问题。

（1）已知在448℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为49，则该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为；反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应： $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： $\text{[math]}$ ，试判断此时的温度为℃。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， c(CO)为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，此时反应达到平衡(填“是”或“否”)。

综合题普通

2.

CO₂的综合利用成为研究热点，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：

I．工业上利用CO₂和H₂制备HCOOH。已知：温度为 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。

（1） $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 。

（2）该反应为吸热反应，若 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ．在催化剂作用下，CO₂可被氢气还原为甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [同时有副反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生]，CO₂平衡转化率随温度和压强的变化如图。

（3）判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系：。解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。同时增大CO₂的平衡转化率和CH₃OH的产率可采取的措施是。

（4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂ ，进行反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，则甲醇的选择性为%[甲醇的选择性= $\text{[math]}$ ×100%]；在该温度下， $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

综合题普通

3.

利用页岩气中丰富的丙烷【C₃H₈】制丙烯【C₃H₆】已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。

I.丙烷直接脱氢法：C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁=+124kJ•mol^-1。

总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的体积分数随温度、压强的变化如图。

（1）总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。

（2）图中，曲线I、III表示C₃H₆的体积分数随温度的变化，判断依据是：。

（3）图中，表示100kPa时C₃H₈的体积分数随温度变化的曲线是(填“II”或“IV”)。

II.丙烷氧化脱氢法：C₃H₈(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂O(g) △H₂=-101kJ•mol^-1

我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率如表：

反应温度/℃	465	480	495	510
C₃H₈的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C₃H₆的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

（4）表中，C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是：(答出1点即可)。

（5）已知：C₃H₆选择性= $\text{[math]}$ ×100%。随着温度升高，C₃H₆的选择性(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是。

综合题普通

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q

(1) 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2) 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示化学反应速率为：。

(3) 计算容器②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列叙述正确的是(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时， $\text{[math]}$

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

(5) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出CO完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(6) 容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。

综合题普通

2. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。