(1) 从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。 (2) 将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (3) Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为。 (4) Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. Na₂S+S B. Na₂SO₃+S C. SO₂+Na₂SO₄ D. Na₂SO₃+Na₂SO₄ (5) Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________ A. X B. Y C. 氨气 D. HI (6) 已知Na₂SO₃能被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄ ， 则24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂X₂O₇溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为。

(1) Y的化学式为。 (2) 根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是（填序号），与其反应的化学方程式是。

a．       b．酸性溶液       c．溶液       d．溶液

(3) 分析的物质类别，写出它和少量NaOH溶液反应的离子方程式。 (4) 从转化为X的化学方程式为，由制备X的过程中，一般用吸收 ， 防止反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

(1) H₂S的电子式是。 (2) H₂S与SO₂反应的化学方程式是，氧化剂是（填化学式）。 (3) CuS与足量浓硫酸反应可制得SO₂ ， 该反应的化学方程式为。

①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：。

②当有个电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积为L（标准状况）。

(4) 在酸性条件下，黄铁矿（FeS₂）催化氧化的反应为 ， 实现该反应的物质间转化如图所示。

①反应I的离子方程式为。

②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸t（假设生产过程中硫的损失为零）。