已知:①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。
①第一步属于反应(填基本反应类型)
②第二步反应中,当生成时,有mol电子转移
③与NaOH溶液反应的化学方程式为
已知:能被酸性高锰酸钾溶液氧化成
已知:①
②沸点:为-6℃,为-34℃,为-152℃。
③易与水反应,能与反应。
某研究小组用和在如图所示装置中制备 , 并分离回收未反应的原料。
请回答下列问题:
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NH3·H2O
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1),是常见燃料;Si、 Ge是重要的半导体材料,硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6 (H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62- ); 1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗;我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
已知: , ;电离常数分别为、。
①在弱碱性溶液中,与反应生成、和单质S,其离子方程式为。
②在弱酸性溶液中,反应的平衡常数K的数值为。
③在溶液中,pH越大,去除水中的速率越慢,原因是。