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1. 如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。

10

20

30

40

50

60

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

(1) 两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
(2) 60℃时，按图示操作：

A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。
(3) 10℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时NaCl溶液的质量是多少？加热升高20℃后KNO3的溶液的质量溶质分数是多少？
【考点】
固体溶解度的概念; 溶解度的影响因素; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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1. 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗?如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：

(1) “一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是____。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠
(2) 我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而.
(3) 喝完饮料后，取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水，冷却20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为多少?（20℃时该物质的溶解度为180克）（计算结果保留一位小数）
解答题 普通
2. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/克

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

(1) 30℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。
(2) 20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，求所得溶液溶质质量分数。(写出计算过程)
(3) 如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
解答题 普通
3. 食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示是20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A(0，26.5) ；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．试计算和填空
(1) 20℃时氯化钠在水中的溶解度为g/100g水，D点处氯化钠的溶解度是g/100 g水。(计算结果精确到小数点后1位)
(2) 在20℃时曲线C点处溶液中氯化钠的质量分数为。(计算结果精确到0.1%)
(3) 若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用的方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。
解答题 普通