（1）A实验最终能观察到的现象是。       

（2）C实验中发生反应的化学方程式为。       

（3）若要证明C实验所加的BaCl₂溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO₃溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl₂溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。。

【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。

【交流讨论】

（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得 ， 则该小组废液中的溶质组成成分为（写化学式）；

（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是；

（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是。

【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。

（4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。

【发现问题一】使用过程中，他们发现使用锥形瓶和气球，要看见现象，所需药品量较多，于是将装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。

（I）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成：②；

【发现问题二】有同学用图2装置，向盛有少量稀盐酸的小药瓶中滴加amL碳酸钠溶液，稀盐酸中立即有气泡一稀盐酸产生：但若是向盛有少量碳酸钠的小药瓶中滴加amL盐酸溶液，却没有出现明显的现象。这是为什么呢?查阅资料发现，①碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，其反应是分两步进行的，第一步发生反应的化学方程式为：：②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性：③碳酸氢钠与可溶性钙盐、钡盐不反应。

【探究实验1】碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，这步反应真的发生了么?

（2）同学们依据现象得出“碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，第一步发生反应的化学方程式确实为：。请你说明观察到的哪个实验现象能支持同学的结论?

（3）为了完成探究目的，步骤I中的CaC1₂溶液还可以用代替；

【探究实验2】为进一步验证该反应分两步进行，同学们进行了如图3所示实验（装置气密性良好）．

步骤一：用注射器Ⅰ向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；

步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，稀盐酸澄清石灰水不浑浊；

步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至_________﹔

步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水变浑浊。

（4）补充步骤三中未全的实验操作和预期现象：。