利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。

1. 利用 $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在恒压、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始量一定的条件下， $\text{[math]}$ 平衡转化率和平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如图。已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 时，在催化剂作用下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应一段时间后，测得 $\text{[math]}$ 的选择性为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 点)。若不改变反应温度，一定能提高 $\text{[math]}$ 选择性的措施有。

(2) $\text{[math]}$ 时，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，若只考虑反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性、 $\text{[math]}$ 的平衡转化率均为 $\text{[math]}$ ，平衡时生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(3) 温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高而增加的原因是。

(4) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应为。

【考点】

化学平衡的影响因素;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题。

Ⅰ. $\text{[math]}$ 有毒，可用热分解法脱除。

在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ (正反应为吸热反应)。

Ⅱ.使用 $\text{[math]}$ 吸收液可以吸收 $\text{[math]}$ ， aq表示水溶液状态，g表示气态，作用原理如下：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$

一定条件下测得：脱硫率与浓度的关系；浓度与溶液起始pH的关系分别如图所示。

Ⅲ.电化学法脱硫如图(质子指 $\text{[math]}$ )

(1) 985℃时，若加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，经过10s达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为50%。

此时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，平衡时的压强 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 升高温度，容器内压强显著增大，可能的原因：①，②。

(3) 当 $\text{[math]}$ 的浓度大于 $\text{[math]}$ 时，脱硫率的变化趋势为。根据图像，从离子浓度和化学平衡角度分析原因：。

(4) 吸收液过滤出S后，可通入 $\text{[math]}$ 再生恢复为 $\text{[math]}$ 溶液，写出该反应的离子方程式，被氧化的元素为。

(5) 脱硫时，电子从经流向(选填：电极A、电极B、质子固体电解质膜、负载)

(6) A极发生的电极反应式为。

综合题普通

2. 在一定条件下，x A+y B⇌z C的反应达到平衡．

(1) 已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；

(2) 已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；

(3) 已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．

(4) 若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

综合题普通

3. 已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

(1) a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．

(2) 25min时，增加了（填物质的化学式）mol．

(3) a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）．

综合题普通