0
返回首页
1. 用放射性同位素
标记酪氨酸,可达到诊断疾病的目的。标记过程如下:
下列说法不正确的是
A.
I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族
B.
可用质谱法区分
和
C.
131
I
2
和标记酪氨酸二者均具有放射性
D.
标记过程发生了取代反应
【考点】
元素周期表的结构及其应用;
【答案】
您现在
未登录
,无法查看试题答案与解析。
登录
单选题
容易
基础巩固
能力提升
变式训练
拓展培优
真题演练
换一批
1. 锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是
A.
锗是一种金属性很强的元素
B.
锗的单质具有半导体的性能
C.
锗化氢(GeH
4
)稳定性很强
D.
锗酸(H
4
GeO
4
)是难溶于水的强酸
单选题
容易
2. 下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成化合物的是( ) (单选)。
A.
半导体材料砷化镓
B.
吸氢材料镧镍合金
C.
透明陶瓷材料硒化锌
D.
超导材料K
3
C60
单选题
容易
3. 如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是( )
A.
属于过渡元素
B.
质量数为72.63
C.
处于第四周期IVA族
D.
非金属性比碳强
单选题
容易
1. 甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能,可用于消毒和制作生物标本,下列说法正确的是
A.
基态碳原子中,电子占据的最高能层符号为p
B.
基态碳原子中,1s、2s电子的能量逐渐升高
C.
氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
D.
基态氧原子中,1s、2s能级的轨道数依次增多
单选题
普通
2. 认识和掌握物质结构研究的范式与方法,具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是
A.
由元素周期表发现新的元素属于归纳范式
B.
通过甲烷(CH
4
)乙烷(C
2
H
6
)、丙烷(C
3
H
8
)、丁烷(C
4
H
10
)的分子式,总结出饱和烷烃的通式为C
n
H
2n+2
, 属于演绎范式
C.
实验方法只能通过化学实验才能实现
D.
归纳范式和演绎范式两者相互联系、互为前提
单选题
普通
3. 我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为
):
Cu
Cu―石墨烯
石墨烯
Si―石墨烯
下列说法错误的是
A.
甲烷的二氯代物只有1种
B.
Si位于第三周期第ⅣA族
C.
PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键
D.
石墨烯属于新型无机非金属材料
单选题
普通
1. 结合下图推测铁元素在元素周期表中的位置:
。
填空题
容易
2. 某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子,该元素可能是()
A.
0族元素
B.
IIA族元素
C.
第二周期元素
D.
IVA族元素
多选题
普通
3. 元素周期表中,同一周期从左到右元素金属性逐渐
,非金属性逐渐
.
填空题
普通
1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满,周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题(元素符号)。
(1)
元素⑭在周期表中的位置是
;已知元素⑬的一种核素,其中子数为45,用原子符号表示该核素为
(用
的形式表示)。
(2)
③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(3)
写出①④形成
化合物:电子式
,结构式
。
(4)
写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式
;用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程
。
(5)
⑫与③⑧处于同主族,试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________(填字母)。
A.
最高正化合价为
B.
单质在常温下可与氢气化合
C.
气态氢化物的稳定性比
弱
D.
最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强
(6)
在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸,有红色固体生成,溶液变蓝色,反应的离子方程式为
。
推断题
普通
2. 下表是元素周期表的一部分。
(1)
元素周期表是指导化学学习的工具,下列说法正确的是___________;
A.
IA族元素全部是金属元素,称为碱金属元素
B.
元素周期表纵向看,由18个纵列构成,共18个族
C.
元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族
D.
原子最外层有2个电子的元素都在IIA族
(2)
在元素周期表中的位置是第四周期
族;
(3)
①-⑧及
元素中,形成的最高价氧化物的水化物中最强酸是
(填酸的化学式)。
(4)
①与⑥两种元素以原子个数比为
形成的化合物中含有化学键有
;
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 E.范德华力
(5)
用电子式表示②与⑦形成的化合物的形成过程
;
(6)
①∼⑧元素中形成的具有10个电子的分子有
种。
推断题
容易
3. 已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素,W元素的一种核素中没有中子:X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍;Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝;Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍;R元素原子最外层有1个电子。
请完成下列问题:
(1)
X元素的一种核素的质子数与中子数相等,其原子符号为
。
(2)
Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为
。
(3)
R元素在周期表中的位置:
。
(4)
写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质
、
。(填化学式)
(5)
化合物XZ
2
与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为
。
推断题
普通
1. N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
16.25gFeCl
3
水解形成的Fe(OH)
3
胶体粒子数为0.1N
A
B.
22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N
A
C.
92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N
A
D.
1.0molCH
4
与Cl
2
在光照下反应生成的CH
3
Cl分子数为1.0N
A
单选题
普通
2. 下列符号表征或说法正确的是( )
A.
电离:
B.
位于元素周期表p区
C.
空间结构:平面三角形
D.
电子式:
单选题
普通
3.
(锶)的
、
稳定同位素在同一地域土壤中
值不变。土壤生物中
值与土壤中
值有效相关。测定土壤生物中
值可进行产地溯源。下列说法
错误的
是( )
A.
位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B.
可用质谱法区分
和
C.
和
含有的中子数分别为49和48
D.
同一地域产出的同种土壤生物中
值相同
单选题
普通