氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。

1. 氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。

(1) 从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气（ $\text{[math]}$ ）。

①从海水中获取粗盐，宜选用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

②氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是。

③粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图1中不该出现的情形是（填编号）。

(2) 实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如图2：

①加入 $\text{[math]}$ 溶液时发生反应的化学方程式是。

②加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

③此设计方案是否严密，说明理由。

【考点】

过滤的原理、方法、操作及其应用; 蒸发操作与粗盐提纯; 盐的性质及用途; 复分解反应及其应用;

【答案】

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实验探究题普通

1. 粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析流程图，回答下列问题：

(1) 为除去可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄ ，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是____。 A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B. Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaOH C. Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH D. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

(2) 图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是。

(3) 操作b后的固体物质有（填化学式）。

实验探究题困难

2. 粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。

(1) 加BaCl₂是为了除去；

(2) 不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是；

(3) 通过操作III所得滤液中的溶质有(用化学式表示)；

(4) 操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是。

实验探究题困难

3. 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答：

(1) 过滤得到的固体有；

(2) 试剂X溶液的名称是。

(3) 加入过量X溶液的目的是什么？。

实验探究题普通